2021年北京市丰台区高考化学二模试卷

一、选择题（共42分）下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分）

• 1．化学可使生活更美好。下列说法不正确的是（　　）

  A．食盐可用作调味剂，也可作食品防腐剂

  B．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

  C．疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性

  D．利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油
  组卷：91引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（　　）

  A．C+H2O 高温 CO+H2

  B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

  C．2F2+2H2O═4HF+O2

  D．3NO2+H2O═2HNO3+NO
  组卷：86引用：2难度：0.8

  解析

• 3．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）

  A．单质氧化性的强弱

  B．单质沸点的高低

  C．单质与氢气化合的难易

  D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
  组卷：1976引用：36难度：0.9

  解析

• 4．下列说法不正确的是（　　）

  A．丁达尔效应可鉴别胶体与溶液

  B．红外光谱可区分乙醇与二甲醚

  C．碘水可检验淀粉是否发生水解

  D．乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键
  组卷：31引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列化学用语正确的是（　　）

  A．氢氧化铝电离：Al（OH）3═Al3++3OH-

  B．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  C．氯气与石灰乳反应制漂白粉：2Cl2+Ca2++2OH-═2Cl-+Ca（ClO）2+2H2O

  D．向Mg（OH）2悬浊液中滴酚酞后溶液变红：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq）
  组卷：62引用：1难度：0.6

  解析

• 6．淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量，是重要的食品工业原料。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．淀粉属于天然有机高分子

  B．③的反应为人体提供能量

  C．④的反应是水解反应

  D．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体
  组卷：107引用：3难度：0.6

  解析

二、非选择题（共58分）

• 18．氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。
  资料
  1.水溶液中存在平衡：2Cl^-（aq）+CuCl（s）⇌

  C

  u

  C

  l

  2

  -

  3

  （aq）。
  2.CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu₂O。
  3.CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu₂（OH）₃Cl。
  Ⅰ.实验室中用纯净的CuCl₂固体可制备CuCl。取75gCuCl₂固体于烧杯中，加入100mL 0.2mol/L盐酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO₂气体。
  （1）结合化学用语解释加入盐酸的主要目的是

   

  。
  （2）溶液中通入SO₂气体后，发生反应的离子方程式为

   

  。
  Ⅱ.工业中，用初级铜矿粉（主要含Cu₂S及少量Fe₂O₃、FeO等）为原料制备CuCl。流程如图。
  
  （3）“酸浸”中，加入稀H₂SO₄不宜过量太多的原因是

   

  。
  （4）用化学用语解释，析出的CuCl晶体不能用水洗涤的原因是

   

  。
  （5）合成过程中适宜的反应条件为

   

  。
  （6）若要制99.5g CuCl,理论上至少需要含Cu₂S 50%的铜矿粉的质量为

   

  g。
  （7）相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对CuCl产率影响如图所示。溶液温度控制在58℃时，CuCl产率最大，随温度升高CuCl产率降低，其原因是

   

  、

   

  。（答出2条即可）
  
  组卷：50引用：2难度：0.5

  解析

• 19．研究发现，NO在心脑血管调节、免疫调节等方面有着十分重要的作用，但NO无法直接作为药物使用。科学家发现NO₂^-有着与NO相似的功效，可以用作药物。某研究小组对亚硝酸盐转化为NO的反应进行了研究。
  （1）NO中N元素的化合价呈现正价，用原子结构解释原因为

   

  。
  （2）为研究NO₂^-的转化，甲同学完成了如下实验：
  

  实验方案	实验现象
  	ⅰ.溶液先变黄色，迅速变为棕色 ⅱ.将棕色溶液加热，颜色变浅，冷却

  资料：FeSO₄+NO⇌Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0
  在冷却后的溶液中滴加

   

  （填“试剂和现象”），说明有Fe³⁺生成。从而证明Fe²⁺可以还原NO₂^-。
  （3）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，其理由是

   

  。并进一步利用下列实验装置进行实验，以验证甲同学的实验结论是正确的。
  
  ①右侧烧杯中试剂A是

   

  。
  ②实验证据是

   

  。
  （4）写出NaNO₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式

   

  。
  （5）解释“棕色溶液加热，颜色变浅”的原因是

   

  。
  （6）研究表明，亚硝酸盐能够被人体内含Fe²⁺等的还原性酶还原为NO，NO的生物学作用揭示着无机分子在医学领域中的重要作用，它与血红素铁具有很高的亲合力，以取代O₂的位置。因此，亚硝酸盐作为药物使用时，必须严格控制剂量。若服用过量，可能会产生的影响是

   

  。
  组卷：91引用：1难度：0.5

  解析