2021年天津市滨海新区高考化学三模试卷

一、本卷共12题，每题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

• 1．化学和文化、生活和生产息息相关。下列说法正确的是（　　）

  A．陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗（Ad5-nCoV疫苗）性质稳定，该疫苗需在高温下保存

  B．海水稻制成的大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子化合物

  C．“寒溪浸楮春夜月”所描写的造纸术工艺过程中没有发生化学变化

  D．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
  组卷：72引用：1难度：0.6

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• 2．下列表示不正确的是（　　）

  A．醋酸的电子式：

  B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH

  C．乙烯的球棍模型：

  D．2-甲基-2-戊烯的键线式：
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列有关说法正确的是（　　）

  A．金属钾在空气中受热燃烧：2K+O2 点燃 K2O2

  B．20gHF气体通入水中，其断裂的共价键数目为NA

  C． 3 2 He+ 2 1 H→ 4 2 He+ 1 1 H+18.4Mev为氧化还原反应

  D．CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为
  组卷：28引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列离子方程式中正确的是（　　）

  A．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

  B．将CaO投入稀硫酸中：CaO+2H+═Ca2++H2O

  C．向稀硝酸中加入少量FeS：FeS+4H++3NO3-═Fe3++SO42-+3NO↑+2H2O

  D．SO2通入过量NaClO溶液：H2O+SO2+ClO-═SO42-+2H++Cl-
  组卷：36引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列实验操作或仪器的使用正确的是（　　）

  A． 如图是验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用

  B． 如图是蒸发、浓缩、结晶

  C． 如图是用此装置制CaCO3

  D． 如图是用酸性KMnO4标准溶液滴定Na2SO3溶液
  组卷：19引用：1难度：0.5

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二、本卷共4小题，共64分。

• 15．MnSO₄是一种重要的化工产品。
  Ⅰ.实验室用SO₂还原MnO₂制备MnSO₄。某同学设计如图装置制备硫酸锰。
  
  （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为

   

  ；装置B中的试剂为

   

  ；装置C的作用为

   

  。
  （2）装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因：

   

  。
  （3）画出E处装置

   

  。
  Ⅱ.工业上以菱锰矿（主要成分为MnCO₃，还含有Fe₃O₄、FeO、CoO等）为原料制备MnSO₄的工艺流程如图。
  
  资料：金属离子沉淀的pH
  

  金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mn2+
  开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
  完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

  （4）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn²⁺、Co²⁺、

   

  。
  （5）沉淀池1中，写出加MnO₂时发生反应的离子方程式：

   

  。
  （6）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是

   

  。
  （7）“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
  i.称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn²⁺，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
  ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量（NH₄）₂S₂O₈溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的（NH₄）₂S₂O₈分解。
  iii.加入指示剂，用bmol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定。滴定至终点时消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积为cmL，MnO₄^-重新转化成Mn²⁺。
  ①废渣中锰元素的质量分数为

   

  %。
  ②下列操作会导致测定结果偏高的是

   

  （填字母）。
  a.锥形瓶洗涤后没有润洗
  b.末煮沸溶液就开始滴定
  c.滴定开始时仰视读数
  d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  组卷：32引用：1难度：0.5

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• 16．铁是一种非常重要的金属。
  （1）中科院兰州化学物理研究所用Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图1。催化剂中添加助剂Na、K、Cu（也起催化作用）后可改变反应的选择性。
  
  （1）下列说法正确的是

   

  。（填序号）
  A.第Ⅰ步反应的活化能低于第Ⅱ步
  B.第Ⅰ步所发生的反应为：CO₂+H₂⇌CO+H₂O
  C.Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5使CO₂加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
  D.保持其他条件不变，添加不同助剂后各反应的平衡常数不变
  ②加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是

   

  。
  （2）复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
  ①MnFe₂O₄（s）═MnFe₂O_（4-x）（s）+

  x

  2

  O₂（g）ΔH₁
  ②MnFe₂O_（4-x）（s）+xH₂O（g）═MnFe₂O₄（s）+xH₂（g）ΔH₂
  ③2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH₃
  则ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂的关系表达式为

   

  。
  （3）纳米铁是重要的储氢材料，可用反应Fe（s）+5CO（g）⇌Fe（CO）₅（g）制得。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24molCO，在T₁、T₂不同温度下进行反应，测得c（CO）与温度、时间的关系如图2所示。
  
  ①T₁

   

  T₂，ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②T₂温度下，平衡时体系的总压强为P。用某气体组分（B）的平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替物质的量浓度也可表示平衡常数（记作K_p），则K_p=

   

  （用p表示）。
  （4）高铁酸钾（K₂FeO₄）被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。电解法可制得K₂FeO₄，装置如图3，阳极电极反应式为：

   

  ，若转移6mol电子，则透过交换膜的离子数目为

   

  。
  
  组卷：92引用：2难度：0.6

  解析