2019-2020学年上海市财经大学附中高三（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）

• 1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：
  ①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；
  ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”
  下列有关叙述正确的是（　　）

  A．①中描述的化学反应是可逆反应

  B．“曾青”是含有Cu2+的溶液，如硫酸铜溶液

  C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”

  D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
  组卷：68引用：6难度：0.9

  解析

• 2．下列化学用语和化学符号使用正确的是（　　）

  A．次氯酸的结构式可以表示为：H—O—Cl

  B．正丙醇的结构简式为：C3H7OH

  C．含58个质子和82个中子的铈（Ce）原子符号为： 82 58 Ce

  D．过氧化氢的电子式为：H+[]2-H+
  组卷：58引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

  B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

  C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂

  D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
  组卷：1283引用：35难度：0.9

  解析

• 4．绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是（　　）

  A．用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管

  B．用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管

  C．硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸

  D．将打破的水银温度计插入硫粉中
  组卷：19引用：3难度：0.8

  解析

• 5．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（　　）

  A．元素X可能为锂

  B．原子半径大小：r（M）＞r（W）

  C．X2W中各原子均达到8电子稳定结构

  D．元素气态氢化物的稳定性：Y＞M
  组卷：64引用：3难度：0.5

  解析

• 6．某小组辨析非金属及其化合物，下列说法正确的是（　　）
  ①Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
  ②SO₂具有还原性，故可作漂白剂
  ③浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故浓硝酸呈黄色
  ④浓硫酸有强氧化性，不能与Cu发生反应
  ⑤将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，褪色后加热也能恢复原色
  ⑥金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

  A．①③⑤

  B．②④⑥

  C．③

  D．均不正确
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 7．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（　　）

  A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

  B．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3

  C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4

  D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
  组卷：51引用：9难度：0.9

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）
  

  A．按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷

  B．有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

  C．高分子化合物（图3），其单体为对苯二甲酸和乙醇

  D．等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等
  组卷：29引用：3难度：0.9

  解析

二、综合题（共60分）

• 23．化合物H是一种光伏材料中间体。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图：
  
  已知：①RCHO+CH₃CHO 

  N

  a

  OH

  /

  H

  2

  O

  △

  RCH=CHCHO+H₂O
  ②
  回答下列问题
  （1）B所含官能团名称为

   

  。
  （2）由B生成C和E生成F的反应类型分别为

   

  、

   

  。
  （3）D的结构简式为

   

  。
  （4）由A生成B的化学方程式为

   

  。
  （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，符合要求的X的结构有

   

  种，写出其中一种结构简式

   

  。
  （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料合成 CH₃CH₂CH₂COOH的合成路线（无机试剂在用）（合成路线示例如下：CH₂=CH₂

  HB

  r

  CH₃CH₂Br

  N

  a

  OH

  溶液

  △

  CH₃CH₂OH

   

  。
  组卷：30引用：2难度：0.5

  解析

• 24．某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。
  回答下列问题：
  （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是

   

  。
  （2）甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为

   

  。
  （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL；FeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是

   

  。
  （4）丙组同学取10mL0.1mol•L^-1KI溶液，加入6mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
  ①第一支试管中加入1mL；CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；
  ②第二支试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀，证明生成Fe²⁺
  ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
  实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有

   

  （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为

   

  。
  （5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，写出反应的离子方程式

   

  ，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是

   

  ；
  组卷：24引用：2难度：0.6

  解析