2021-2022学年北京市昌平区高一（下）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、第一部分选择题（共42分）本部分共21道小题，每小题2分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的1个选项。
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1．下列过程能将化学能转化为电能的是（ ）
A B C D 
冰雪融化 水力发电 太阳能集热 锂电池放电 组卷：24引用：3难度：0.9 -
2．下列元素中，原子半径最小的是（ ）
组卷：28引用：3难度：0.7 -
3．下列各组元素在周期表中位于同一主族的是（ ）
组卷：139引用：5难度：0.5 -
4．下列物质中，含有离子键的是（ ）
组卷：9引用：2难度：0.5 -
5．高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（Am）放射源的电离室。下列关于24195Am的说法中，不正确的是（ ）24195组卷：89引用：8难度：0.8 -
6．下列物质的电子式书写不正确的是（ ）
组卷：47引用：2难度：0.8 -
7．下列分子中，含碳碳三键的是（ ）
组卷：66引用：2难度：0.7 -
8．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是（ ）
55 Cs
铯
132.9组卷：44引用：3难度：0.5 -
9．下列化合物中，与CH3CH（CH3）CH2CH3互为同分异构体的是（ ）
组卷：57引用：3难度：0.9
二、第二部分非选择题（共6题，共58分）本部分共6道小题，共58分。
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26．原电池是一种能将化学能直接转化为电能的装置。
Ⅰ．如图1是一种简易氢氧燃料电池装置。
（1）该装置中，负极反应物是；正极材料是；离子导体是；电子导体是。
（2）能够证实该装置产生电流的现象是。
Ⅱ．如图2是另一种原电池装置。
（3）该装置中，发生反应的离子方程式是。
（4）正极材料是，正极的电极反应式是。
Ⅲ．某小组同学应用以下思路，将反应设计成原电池装置。
（5）填空：①是（填物质的化学式，下同）反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+ 确定负极 确定负极反应物① 确定负极材料② 确定正极 确定正极反应物③ 确定正极材料④ 确定离子导体 ⑤ 确定电子导体 ⑥ ，③是，⑤是。
（6）从以下选项中选出做负极材料的是（选填字母，下同），最适合做正极材料的是。
a.Fe
b.Cu
c.石墨
d.Zn组卷：25引用：2难度：0.6 -
27．元素周期律、表的学习具有重要意义。
Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：
（1）①的氢化物的电子式是，⑦的原子结构示意图是。
（2）③和④的金属性强弱关系是（用元素符号表示），从原子结构角度解释原因，以下事实能反映其强弱关系的是（选填字母）。
a.常温下单质与水反应置换出氢气的难易程度
b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
d.单质还原性强弱
（3）任意写出一种②和⑤形成的化合物的化学式，其中化合价为正的元素是（写元素符号），原因是。
（4）⑥的最高价氧化物的化学式是，写出其与水反应的化学方程式。
（5）硒（Se）位于第四周期，与②同主族。下列推断正确的是。
a.SeO2只具有还原性
b.Se的最低负化合价是-2价
c.Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强
Ⅱ．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I-废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如图：
（6）碘元素在周期表中的位置是第五周期、族。
（7）已知：AgI难溶于水。写出AgNO3溶液与废水中I-反应的离子方程式。
（8）Fe与悬浊液反应时，采用铁粉可增大化学反应速率，其原因是。
（9）Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2，写出该反应的化学方程式。
（10）试剂ⅰ可能是。
a.Zn
b.H2O2
c.CCl4组卷：31引用：2难度：0.6
