2019-2020学年北京师大二附中高三（上）期中化学试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（　　）

  A． 4.03米大口径碳化硅反射镜

  B． 2022年冬奥会聚氨酯速滑服

  C． 能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线

  D． “玉兔二号”钛合金筛网轮
  组卷：573引用：23难度：0.9

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• 2．关于营养物质的下列说法不正确的是（　　）

  A．油脂属于有机高分子化合物

  B．淀粉能水解为葡萄糖

  C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性

  D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C
  组卷：26引用：4难度：0.7

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• 3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是（　　）

  A．钠原子的结构示意图：

  B．过氧化钠的电子式：

  C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

  D．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO-+H2O⇌HClO+OH-
  组卷：36引用：3难度：0.8

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• 4．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确的是（　　）

  A．能发生加聚反应

  B．能与溴水发生反应

  C．能与H2发生加成反应

  D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH
  组卷：90引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列实验现象与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．铜遇浓硝酸产生红棕色气体

  B．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟

  C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白

  D．石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列解释事实的化学用语不正确的是（　　）

  A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH-

  B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

  C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 通电 Cu2++2Cl-

  D．SiO2溶于NaOH溶液中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
  组卷：4引用：1难度：0.7

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二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．利用某含铬废液[含较低浓度的Na₂Cr₂O₇、Fe₂（SO₄）₃]制备K₂Cr₂O₇流程如下：Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；
  Ⅱ．向滤液中加入Na₂SO₃，一定操作后分离出Na₂SO₄；
  Ⅲ．将分离出Na₂SO₄后的溶液调pH约为5，得到Cr（OH）₃沉淀；
  Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr（OH）₃中加入足量H₂O₂溶液，得到黄色溶液；
  Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K₂Cr₂O₇固体；
  Ⅵ．测定K₂Cr₂O₇固体的纯度．
  已知：Cr₂O₇^2-（橙红色）+H₂O⇌2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺
  （1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是

   

  ．
  （2）步骤Ⅱ中加入Na₂SO₃的目的是

   

  ．
  （3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是

   

  ．
  （4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是

   

  ．（填序号）
  a.KOH        b.K₂CO₃       c.H₂SO₄        d.SO₂
  （5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45g K₂Cr₂O₇产品配成溶液，酸化后滴入18.00mL，50mol/L的FeSO₄溶液，恰好使Cr₂O₇^2-完全转化为Cr³⁺．产品中K₂Cr₂O₇的纯度是

   

  ．（注：K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g/mol）
  （6）向橙红色的K₂Cr₂O₇溶液中，滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小．试推测黄色沉淀是

   

  ，溶液pH变小的原因是

   

  ．
  组卷：18引用：3难度：0.1

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• 19．探究0.5mol/L FeCl₃溶液（pH=1）与不同金属反应时的多样性的原因。
  （各组实验中：所用FeCl₃溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）
  

  编号	金属	现象及产物检验
  Ⅰ	镁条	立即产生大量气体，金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色； 片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀。
  Ⅱ	铜粉	无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色； 取反应后的溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀。

  （1）根据实验Ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到

   

  得以证实。
  （2）已知：Fe和Fe₃O₄均能被磁铁吸引。
  ①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe与Fe₃O₄，重复实验Ⅰ，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：
  
  该实验说明黑色固体中一定含有

   

  ，结合现象写出判断的理由：

   

  。
  ②除上述结论外，分析实验Ⅰ的现象，可知被还原得到的产物一定还有

   

  。
  （3）实验Ⅰ、Ⅱ中现象的差异，与Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、H⁺、Cu²⁺的氧化性强弱有关，其顺序是Mg²⁺＜Fe²⁺＜

   

  。
  （4）继续探究0.5mol/L FeCl₃溶液（pH=1）与Fe的反应。
  

  编号	金属	现象及产物检验
  Ⅲ	铁粉	持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉淀，经检验，溶液pH=4，含有Fe2+，无Fe3+．
  Ⅳ	铁丝	无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ．

  ①实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有

   

  。
  ②已知：相同条件下，H⁺在溶液中的移动速率远大于Fe³⁺．结合实验Ⅰ、Ⅱ，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验Ⅲ、Ⅳ现象差异的原因：

   

  。
  组卷：69引用：3难度：0.4

  解析