2020年北京市朝阳区高考化学二模试卷

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．下列防护隔离、杀菌消毒等措施中，没有应用蛋白质变性原理的是（　　）
  

  A．佩戴医用口罩	B．蒸煮餐具	C．紫外线杀菌	D．碘伏清洗伤口

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：59引用：2难度：0.8

  解析

• 2．正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列做法不正确的是（　　）

  A．工业上金属钠残渣用乙醇进行处理

  B．苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭

  C．大量氯气泄漏时，戴好防毒面具，喷稀碱液进行吸收

  D．向电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体验纯后点燃，观察燃烧现象
  组卷：46引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列变化中，与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．向Na2CO3溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液呈红色

  B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色

  C．向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去

  D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
  组卷：43引用：3难度：0.7

  解析

• 4．用N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（　　）

  A．1mol氨基含有的电子数为10NA

  B．标准状况下，22.4L O2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4NA

  C．56g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8NA

  D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1NA
  组卷：72引用：4难度：0.8

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• 5．下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是（　　）

  A． 化学方程式  K  F2+H2⇌2HF 1.8×1036  Cl2+H2⇌2HCl  9.7×1012  Br2+H2⇌2HBr 5.6×107

  B． 最高价含氧酸 酸性强弱 HClO4 强酸 H3PO4 中强酸 H2SiO3 弱酸

  C． 气态氢化物 分解温度/℃ H2O ＞2000 H2S ≈300 H2Se ≈160

  D． 共价键 键能/kJ•mol-1 C-C 347 C=C 620 C≡C 812
  组卷：37引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

  A．用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

  B．Al片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

  C．用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS（s）+Pb2+（aq）═PbS（s）+Mn2+（aq）

  D．向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH △ CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
  组卷：65引用：1难度：0.7

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二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．柴油机氮氧化物（NO_x）处理技术是一种系统简单、占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。
  （1）柴油中含有多种烷烃，其燃烧性能用十六烷值表示。C₁₆H₃₄完全燃烧的化学方程式是

   

  。
  （2）柴油发动机工作时在稀燃（O₂充足、柴油较少）和富燃（O₂不足、柴油较多）条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如图所示。
  
  ①BaO吸收NO₂的化学方程式是

   

  。
  ②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是

   

  。
  （3）研究CO₂对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO₂的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。
  
  ①一定范围内，氮氧化物吸收率随CO₂体积分数的增大而下降，原因是

   

  。
  ②当CO₂体积分数达到10%～20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能有：

   

  。
  ③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：

   

  。
  组卷：45引用：1难度：0.6

  解析

• 19．化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。
  （1）实验甲：将铜片放入盛有稀HNO₃的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡生成，该气体是

   

  。液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
  （2）实验乙：铜与浓HNO₃反应，装置、现象如表：
  

  实验装置	实验现象
  	A中：最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。 B中：溶液呈淡蓝色。

  ①A中铜与浓HNO₃产生红棕色气体的化学方程式是

   

  。
  ②实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是

   

  。
  （3）有文献记载：铜与浓HNO₃反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO₂溶于水形成HNO₂（弱酸，不稳定），它再和Cu反应，反应就加快。实验探究如下：
  Ⅰ：向1mL浓硝酸中加入几滴30%  H₂O₂溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。
  Ⅱ：向1mL浓硝酸中加入几滴30%  H₂O₂溶液，无明显变化。
  ①Ⅰ中反应变慢的原因是

   

  。
  ②NO₂与H₂O反应生成HNO₂和

   

  。
  ③对生成HNO₂后反应变快的原因进行实验探究。
  

  序号	实验操作	实验现象
  Ⅲ	取B中溶液，加入一定量   固体，再加入铜片	立即产生无色气体；液面上方呈红棕色
  Ⅳ	取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色后，再加入铜片	产生无色气体，较Ⅲ慢；液面上方呈浅红棕色

  a.Ⅲ中加入的固体为

   

  。
  b.Ⅳ中“放置一段时间”的目的是

   

  。
  实验Ⅲ、Ⅳ可以说明，HNO₂氧化Cu的反应速率比HNO₃氧化Cu的反应快。
  （4）化学小组同学结合实验甲、乙中HNO₃被还原后的气体产物以及实验Ⅲ的产物，综合上述实验，分析判断甲中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应过程中温度较低外，另一个重要原因是

   

  。
  组卷：90引用：2难度：0.6

  解析