2021-2022学年江苏省江阴市普通高中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领域。下列有关合金的说法不正确的是（　　）

  A．硬铝可用于制造飞机的外壳

  B．钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳

  C．不锈钢可用于制造地铁列车的车体

  D．钠钾合金可用于制造飞机的发动机叶片
  组卷：63引用：5难度：0.7

  解析

• 2．光气（COCl₂）是化学合成的重要材料之一，反应CHCl₃+H₂O₂═COCl₂↑+HCl+H₂O用于制备光气，下列有关说法正确的是（　　）

  A．中子数为20的氯原子可以表示为 20 17 Cl

  B．H2O2分子中既有极性键又有非极性键

  C．HCl分子的电子式为

  D．Cl-的结构示意图为
  组卷：112引用：2难度：0.7

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• 3．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（　　）
  ①氢氧化铁胶体
  ②氯水
  ③有色玻璃
  ④氯化钠溶液
  ⑤云、雾

  A．①②③

  B．③④⑤

  C．①③⑤

  D．①④⑤
  组卷：39引用：1难度：0.8

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• 4．阅读下列资料，完成4～6题：
  海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景，从海水中可制取含钠、溴等元素的化工产品。以精盐、氨气、二氧化碳为原料制取的碳酸钠是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。
  
  下列关于开发利用海水化学资源部分过程的说法正确的是（　　）

  A．①的操作是先通入足量的NH3

  B．SO2的水溶液能导电，所以SO2属于电解质

  C．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水

  D．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，加入除杂试剂的顺序依次是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
  组卷：18引用：0难度：0.60

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• 5．阅读下列资料，完成4～6题：
  海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景，从海水中可制取含钠、溴等元素的化工产品。以精盐、氨气、二氧化碳为原料制取的碳酸钠是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。
  
  下列关于实验室制氯气的有关装置能达到实验目的的是（　　）

  A． 制取Cl2	B． 除去Cl2中HCl
  C． 收集Cl2	D． 处理多余的Cl2
  组卷：19引用：0难度：0.60

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二、解答题（共4小题，满分58分）

• 17．某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁和较多的铜离子。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，并用硫酸亚铁制备碳酸亚铁。请根据如图所示回答问题（图中加入试剂均过量）
  
  （1）操作方法③是

   

  。
  （2）取少量溶液④加入试管中，然后滴加过量氢氧化钠溶液，产生的现象是

   

  ，此过程中发生的氧化还原反应为

   

  （用化学方程式表示）。
  （3）制备FeCO₃的方程式为FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄。
  已知：FeSO₄溶液显酸性，Na₂CO₃溶液显碱性，Fe（OH）₂在溶液pH=5.8时开始沉淀。
  ①制备FeCO₃时，选用的加料方式是将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中，这样操作的原因是

   

  。
  ②生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否洗净的实验方法是

   

  。
  （4）硫酸亚铁水溶液易与硫酸铵形成稳定的硫酸亚铁铵（NH₄）_aFe_b（SO₄）_c•nH₂O，称为莫尔盐。称取7.84g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀0.932g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol•L^-1KMnO₄酸性溶液将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，当KMnO₄恰好完全被还原为Mn²⁺时，消耗溶液的体积为20.00mL。
  回答下列问题：
  ①配制硫酸亚铁水溶液时，需要加入少量铁粉，铁粉的作用是

   

  。
  ②用双线桥标出下列反应中电子的转移

   

  ：2KMnO₄+10FeSO₄₊8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O。
  ③试确定莫尔盐的化学式（写出计算过程）

   

  。
  组卷：59引用：2难度：0.6

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• 18．氯酸钾与盐酸反应会形成二氧化氯（ClO₂）。ClO₂是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现以电石渣[主要成分为Ca（OH）₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃，其工艺流程如图所示：
  
  （1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行，Cl₂与Ca（OH）₂作用生成Ca（ClO₃）₂。
  ①生成Ca（ClO₃）₂的化学方程式为

   

  。
  ②提高Cl₂转化为Ca（ClO₃）₂的转化率的可行措施有

   

  （填序号）。
  A.适当减缓通入Cl₂速率
  B.充分搅拌浆料
  C.加水使Ca（OH）₂完全溶解
  （2）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
  方法一：2KClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2KCl+2H₂O
  方法二：2KClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+O₂↑+2H₂O
  用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

   

  。
  （3）饮用水中ClO₂的含量可用以下实验方法进行测定。
  已知：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆。I₂遇淀粉溶液显蓝色。
  步骤Ⅰ：准确量取一定量水样加入到锥形瓶中，调节水样pH为7.0～8.0；
  步骤Ⅱ：加入足量的KI晶体，将ClO₂还原为

  C

  l

  O

  -

  2

  ，KI被氧化为I₂；
  步骤Ⅲ：加入少量淀粉溶液，用Na₂S₂O₃溶液测定反应生成的I₂；
  ②步骤Ⅱ中ClO₂与KI反应的离子方程式为

   

  。
  ②步骤Ⅲ中Na₂S₂O₃溶液和I₂恰好完全反应时，观察到锥形瓶中的现象为

   

  。
  组卷：62引用：1难度：0.6

  解析