2021-2022学年福建师大附中高一（上）期末化学试卷

一、选择题：本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．在已酸化的土壤中加石灰可以减少酸雨的产生

  B．CO2会引起温室效应，因此其含量会对空气质量指标产生影响

  C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因

  D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料进行脱硫处理
  组卷：19引用：1难度：0.7

  解析

• 2．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。说法错误的是（　　）
  

  A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体

  B．葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物

  C．“纳米药物分子运输车”属于混合物

  D．“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物
  组卷：25引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列叙述不正确的是（　　）

  A．工业上通过电解饱和氯化钠溶液可制取钠单质

  B．先将氨通入饱和食盐水，再通入CO2可生成碳酸氢钠沉淀

  C．将一小块金属钠放入饱和NaOH溶液中，恢复到室温后，有气体放出，有固体析出

  D．SO2可用作葡萄酒的防腐剂
  组卷：40引用：1难度：0.6

  解析

• 4．能用H⁺+OH^-═H₂O表示的反应是（　　）

  A．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应

  B．氢氧化铜与稀硝酸反应

  C．氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应

  D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应
  组卷：20引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

  A．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应

  B．可以用滤纸通过过滤的方法，将胶体中的胶体粒子分离出来

  C．渗析是用半透膜把小分子或离子从胶体中分离出来，达到净化胶体的目的

  D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸得到红褐色液体即可制备Fe（OH）3胶体
  组卷：23引用：2难度：0.8

  解析

• 6．粗盐中除了NaCl之外，还含有一定量的CaCl₂、MgSO₄、CaSO₄等，在过滤除去粗盐中泥沙后，还需要依次加入沉淀剂以除去盐中的杂质离子，不可取的沉淀剂的加入顺序是（　　）

  A．BaCl2、NaOH、Na2CO3	B．Na2CO3、BaCl2、NaOH
  C．NaOH、BaCl2、Na2CO3	D．BaCl2、Na2CO3、NaOH
  组卷：62引用：5难度：0.7

  解析

• 7．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（　　）

  A．HCO3-→CO2

  B．HCl→Cl2

  C．H2O2→H2O

  D．MnO4-→Mn2+
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 8．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

  A．1L0.5mol•L-1MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA

  B．由NH3和CH4组成的混合气体22.4L，所含分子数为NA

  C．16.8g铁粉与足量S单质完全反应时转移的电子数为0.6NA

  D．当1L水吸收NA个氨气分子时所得氨水中的OH-浓度小于1mol•L-1
  组卷：28引用：1难度：0.7

  解析

• 9．下列所示的物质间转化关系中，能一步实现的是加热（　　）

  A．S 加热 O 2 （ g ） SO2 H 2 O H2SO4

  B．Ca（ClO）2溶液 C O 2 HClO溶液 光照 Cl2

  C．Fe HC l FeCl3溶液 N a OH 溶液 Fe（OH）3

  D．Na O 2 △ Na2O2 C O 2 Na2CO3
  组卷：138引用：3难度：0.9

  解析

二、填空题：本题包括4小题，共52分。

• 27．“价-类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
  （1）图中X、Y、Z三种物质中，属于非电解质的是

   

  （用化学式表示）。
  （2）Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是

   

  。
  （3）工业上用黄铁矿（主要成分FeS₂）在高温下制取SO₂的主要反应的化学方程式为

   

  。
  （4）请设计一个Z转化为Y的路径

   

  （用化学方程式表示）。
  （5）硫代硫酸钠Na₂S₂O₃商品名“海波”，俗名“大苏打”。
  ①从类别的角度分析，其属于

   

  （填标号）。
  A．盐
  B．碱
  C．酸
  D．氧化物
  从价态的角度分析，Na₂S₂O₃

   

  （填标号）。
  A．只有氧化性
  B．既有氧化性又有还原性
  C．只有还原性
  ②淼同学在实验室配制Na₂S₂O₃（易溶于水）溶液，向新制氯水中滴入少量Na₂S₂O₃溶液，氯水褪色，反应生成

  SO

  2

  -

  4

  ，用离子方程式帮助他解释现象

   

  。
  组卷：35引用：1难度：0.7

  解析

• 28．㵘同学根据Mg与CO₂反应的原理推测Na也能在CO₂中燃烧，为了确定其产物，在春老师的指导下他设计了如图所示装置进行实验。已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的金属Pd。请回答下列问题：
  
  （1）仪器X的名称是

   

  。
  （2）装置B中的试剂是

   

  ，作用是

   

  。
  （3）先称量硬质玻璃管的质量为m₁g,将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m₂g。再按如下顺序进行实验操作。①打开K₁和K₂，通入CO₂待E中出现

   

  时，再点燃酒，此操作的目的是

   

  ；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭K₁和K₂；⑤称量硬质玻璃管。重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m₃g。
  （4）加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
  ①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
  ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
  ③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
  产生上述现象②中黑色固体的原因是

   

  。
  （5）探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式：
  假设一：白色固体是Na₂CO₃；假设二：白色固体是Na₂O；假设三：白色固体是Na₂CO₃和Na₂O的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设：
  步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
  步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的

   

  溶液产生白色沉淀，过滤；
  步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
  结论：假设一成立。
  （6）根据上述实验现象及表格中的实验数据，写出Na与CO₂反应的总化学方程式：

   

  。
  

  m1	m2	m3
  66.70g	69.00g	72.15g
  组卷：23引用：1难度：0.4

  解析