2020年天津市河北区高考化学二模试卷

一、单选题

• 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

  B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

  C．乙酰胺（）与甘氨酸的化学性质相同

  D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
  组卷：81引用：1难度：0.5

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

  B．核酸是一类含磷的生物高分子化合物，在稀盐酸中可发生水解

  C．离子化合物NH5（H有正价和负价），阴离子为8电子稳定结构

  D．常温下，35.5g Cl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种微粒总数为NA
  组卷：75引用：1难度：0.6

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• 3．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

  A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+

  B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

  C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

  D．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
  组卷：57引用：3难度：0.7

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• 4．下列说法不正确的是（　　）

  A．熵增原理不可独立作为反应自发性的判据

  B．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂

  C．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

  D．6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA
  组卷：89引用：2难度：0.8

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• 5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同一周期，且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（　　）

  A．离子半径：r（Z）＜r（X）＜r（Y）

  B．X的单质的氧化性比Y的强

  C．化合物Z2Y2中阴、阳离子个数比为1：1

  D．W、X、Y三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
  组卷：86引用：2难度：0.5

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二、填空题

• 15．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如图：
  
  已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
  （1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化学方程式是

   

  ；
  （2）检验“水洗”是否合格的方法是

   

  ；
  （3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
  ①

   

  
  ②

   

  
  （4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
  第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
  第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
  第三步：逐滴加入浓度为c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
  【已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-】
  ①CaO₂的质量分数为

   

   （用字母表示）；
  ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能

   

  （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是

   

  ．
  组卷：96引用：4难度：0.1

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• 16．甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示：
  
  （1）已知一定条件下
  反应Ⅰ：CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁=+90.7kJ/mol
  反应Ⅲ：CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₃=+49.5kJ/mol
  该条件下反应Ⅱ的热化学方程式是

   

  。
  （2）已知反应Ⅱ在进气比[n（CO）：n（H₂O）]不同时，在不同温度（T₁、T₂）下，测得相应的CO的平衡转化率如图2。
  ①比较T₁、T₂的大小，T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②A点对应的化学平衡常数是

   

  。
  ③T₁温度时，按下表数据开始反应建立平衡
  

  	CO	H2O	H2	CO2
  起始浓度（mol/L）	2	1	0	0
  t时刻浓度（mol/L）	1.2	0.2	0.8	0.8

  反应进行到t时刻时，判断v（正）、v（逆）的大小关系为：v（正）

   

  v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是

   

  。
  （3）CO₂在生产中有着广泛的用途。
  ①将过量CO₂通入KOH溶液中可生成KHCO₃，请写出该反应的离子方程式：

   

  。
  ②在经CO₂饱和处理的KHCO₃弱酸性溶液中，电解活化CO₂可以制备乙醇，原理如图3所示。该电极为

   

  （填“阴极”或“阳极”），电极反应式是

   

  。
  组卷：59引用：2难度：0.5

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