2020-2021学年河南省鹤壁高级中学高二（下）第三次段考化学试卷

一、选择题（每题只有一项符合题意，每题3分，共54分）

• 1．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．CaO2可作长途运输鱼苗的供氧剂

  B．用食醋和淀粉可检验食盐里是否加碘

  C．NaClO可用于自来水的杀菌消毒和净化

  D．Al与MgO的混合物可作铝热剂用于冶炼Mg
  组卷：21引用：4难度：0.6

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• 2．我国古代文献中有许多关于金属及其化合物的记载。下列说法错误的是（　　）

  A．沈括在《梦溪笔谈》中记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石的主要成分为Fe2O3

  B．金陵子在《龙虎还丹诀》中记载：“石胆…浅碧色，烧之变白色者真”，描述了古人鉴别胆矾的方法

  C．吕不韦在《吕氏春秋》中记载：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，描述了合金硬度方面的特性

  D．刘安在《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，描述了一种置换反应的现象
  组卷：137引用：2难度：0.8

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• 3．Mg（NH）₂可发生水解：Mg（NH）₂+2H₂O═N₂H₄+Mg（OH）₂．下列表示相关微粒的化学用语正确的是（　　）

  A．中子数为8的氧原子： 18 8 O

  B．N2H4的结构式：

  C．Mg2+的结构示意图：

  D．H2O的电子式：
  组卷：55引用：5难度：0.8

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• 4．设N_A代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是（　　）

  A．100g 20% NaOH溶液中含有的氧原子数为0.5NA

  B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子数为NA

  C．2mol SO2与1mol O2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA

  D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mol e-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
  组卷：30引用：2难度：0.6

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• 5．碘化亚铜可以催化一系列卤代烃参与的偶联反应。实验室可用反应2CuSO₄+2KI+SO₂+2H₂O═2CuI↓+2H₂SO₄+K₂SO₄来制备CuI（CuI受热易被氧化）。下列实验装置和操作能达到实验目的的是（　　）

  A． 用装置制备SO2	B． 用装置制备CuI
  C． 用装置分离出CuI	D． 用装置制备干燥的CuI
  组卷：12引用：7难度：0.5

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• 6．下列实验现象与实验操作不匹配的是（　　）
  

  选项	实验操作	实验现象
  A	向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过足量溴水	蔗糖变黑，膨胀，溴水褪色，有气泡冒出
  B	将少量硼酸滴入Na2CO3溶液中	有气泡产生
  C	向盛有FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液	溶液由黄色变为浅绿色
  D	Mg和盐酸反应，将温度计水银球插入反应液中	镁条逐渐溶解，产生气泡，温度计水银柱迅速上升

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：64引用：6难度：0.5

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• 7．常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．强碱溶液：K+、Na+、AlO2-、C2O42-

  B．含S2O32-的溶液：H+、NH4+、ClO-、SO42-

  C． c （ O H - ） c （ H + ） =Kw的溶液：Na+、K+、CO32-、S2-

  D．能与Al反应放出H2的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
  组卷：140引用：5难度：0.6

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二、非选择题（共46分）

• 21．煤的气化和天然气净化过程中会产生H₂S，将其吸收与转化是环境保护和资源利用的有效措施。回答下列问题：
  （1）利用足量纯碱溶液可吸收低浓度H₂S，生成的含硫物质主要是

   

  。（填化学式。H₂S的K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15；H₂CO₃的K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11）
  （2）电解氧化法处理H₂S的原理是：在氧化反应器中，利用Fe³⁺氧化H₂S；在电解反应器中实现Fe³⁺的再生，并副产氢气，总反应为H₂S（g）

  F

  e

  3

  +

  S（s）+H₂（g）△H₁，相关物质的燃烧热数据如下表：
  

  物质	H2S（g）	S（s）	H2（g）
  燃烧热AH/（kJ•mol-1）	-562.0	-296.8	-258.8

  则△H₁=

   

  kJ•mol^-1。
  （3）H₂S高温裂解转化为H₂和硫蒸气S₂ 反应方程式：2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂（g）。维持体系压强为100 kPa,反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。
  ①H₂S高温裂解反应的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。曲线c代表的物质是

   

  （填化学式）。
  ②反应温度为1300℃时，H₂S的平衡转化率为

   

  ，反应的平衡常数K_p=

   

  （计算结果保留1位小数）。
  组卷：3引用：1难度：0.5

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【化学一选修3：物质结构与性质】

• 22．钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：
  （1）写出As的基态原子的电子排布式

   

  。
  （2）N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为

   

  ，它们的氢化物沸点最高的是

   

  。将NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与

  SO

  2

  -

  4

  互为等电子体，则该阴离子的化学式是

   

  。
  （3）Fe³⁺、Co³⁺与

  N

  -

  3

  、CN^-等可形成络合离子。
  ①K₃[Fe（CN）₆]可用于检验Fe²⁺，配体CN^-中碳原子杂化轨道类型为

   

  。
  ②[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co的配位数为

   

  ，其配离子中含有的化学键类型为

   

  （填离子键、共价键、配位键），C、N、O 的第一电离能最大的为

   

  ，其原因是

   

  。
  （4）砷化镓晶胞结构如图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为

   

  。已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pg•cm^-3，则阿伏加德罗常数的数值为

   

  （列出计算式即可）。
  组卷：51引用：4难度：0.3

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