2023年江西省吉安市井冈山市宁冈中学高考化学一模试卷
发布：2024/12/6 16:30:8
一、单选题（每题3分，共45分）
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1．下列说法不正确的是（ ）
组卷：25引用：2难度：0.8 -
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
组卷：62引用：2难度：0.8 -
3．锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I2═2LiI。电池工作时，下列说法正确的是（ ）
组卷：111引用：2难度：0.7 -
4．有机物R是合成某药物的中间体，结构简式如图
，下列说法正确的是（ ）组卷：46引用：3难度：0.5 -
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
组卷：56引用：2难度：0.7 -
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
组卷：70引用：2难度：0.5
二、填空题（共4题，共55分，除标注外，每题1分）
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18．碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步：①I2（g）⇌2I•（g）△H1（快速平衡，可近似认为后续步骤不影响第一步的平衡）
第二步：②I•（g）+N2O（g）⇌N2（g）+IO•（g）△H2
第三步：IO•（g）+N2O（g）⇌N2（g）+O2（g）+I•（g）△H3（快反应）
第四步：④2I•（g）⇌I2（g）△H4（快反应）
（1）N2O的分解反应：2N2O（g）⇌2N2（g）+O2（g）△H=。
（2）在此反应历程中，活化能最大的步骤是第步。
（3）以下说法正确的有。
A．一定温度下，第一步基元反应的正反应速率与c（I2）成正比
B．第一步反应的△H1＞0
C．碘单质在反应中做催化剂
D．可近似认为，当第二步处于平衡态时，第三步也处于平衡态
（4）从反应原理的角度分析，反应过程中IO•浓度低的原因是。
（5）实验表明，含碘时N2O分解总反应的正反应速率与相关物质的浓度关系为：），v正=k1•c（N2O）•c（I•）=k2•c（N2O）•[c（I2）]n（k1、k2为速率常数，只受温度影响）。则n=。
（6）在一定温度下，向刚性容器中投入1molN2O，反应达到平衡后，再投入1molN2O，重新平衡后N2O的转化率（填“变大”、“变小”、“不变”）。
（7）不加催化剂时，N2O也能发生分解反应：2N2O（g）⇌2N2（g）+O2（g），若反应速率与相关物质的浓度关系为：v正=k正•c2（N2O），v逆=k逆•c2（N2）•c（O2）（k正、k逆为速率常数，只受温度影响），如图中纵坐标为该反应的正反应速率常数或逆反应速率常数的负对数，横坐标为温度的倒数。
①正反应为热反应。
②T1温度下某平衡体系中N2O和N2的物质的量浓度均为1mol/L。保持体积不变，升温至T2，重新平衡后O2的物质的量浓度为1.2mol/L，此时N2的物质的量浓度为mol/L，代数式1gk正-1gk逆=（列式即可，不必化简）。组卷：28引用：1难度：0.7 -
19．化合物H是合成药物的一种中间体，其合成路线如图：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为，H中的含氧官能团名称为。
（2）B的结构简式为。
（3）写出G→H的反应类型为。
（4）写出由C生成D的化学方程式为。
（5）化合物C的同分异构体中，含有羧基的芳香化合物共有种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为（任写一种）。组卷：13引用：1难度：0.3
