2020-2021学年山东省泰安市新泰一中老校区高三（上）第二次月考化学试卷

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展相关。下列有关说法正确的是（　　）

  A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al

  B．给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒

  C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙

  D．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列判断合理的是（　　）
  ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
  ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
  ③Na₂O、Fe₂O₃、Al₂O₃属于碱性氧化物
  ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
  ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
  ⑥CO₂、SO₂、NO₂，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．

  A．只有②④⑥

  B．只有①②⑤

  C．只有①③⑤

  D．只有③④⑥
  组卷：345引用：8难度：0.9

  解析

• 3．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（　　）

  A． 4.03米大口径碳化硅反射镜

  B． 2022年冬奥会聚氨酯速滑服

  C． 能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线

  D． “玉兔二号”钛合金筛网轮
  组卷：570引用：23难度：0.9

  解析

• 4．我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是（　　）
  

  序号	古文	解释
  A	烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露	白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
  B	白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜	可以用铁来冶炼铜
  C	初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之	蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
  D	丹砂烧之成水银，积变又成丹砂	加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：161引用：6难度：0.9

  解析

• 5．N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（　　）

  A．常温下，0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

  B．12g石墨中含有C个数与C-C键的个数比为1：2

  C．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA

  D．9.2g NO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2NA
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列实验不能达到实验目的的是（　　）

  A． 实验室分离CO和CO2	B． 检查装置气密性
  C． 蒸发、浓缩、结晶	D． 分离出溴的CCl4溶液
  组卷：15引用：2难度：0.6

  解析

• 7．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是（　　）
  
  （注：铝土矿中含有Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）

  A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

  B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

  C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

  D．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物
  组卷：11引用：3难度：0.7

  解析

• 8．下列各组离子，在澄清透明溶液中一定能大量共存的组别共有（　　）

  A．碱性环境中：I-、S2-、ClO-、Na+

  B．弱碱性溶液中：K+、NH4+、HCO3-、S2-

  C．加铝能产生大量氢气的溶液中：NO3-、Cu2+、SO42-、Cl-

  D．室温下 K W c （ H + ） =10-13溶液中：Fe2+、NH4+、SO32-、Cl-
  组卷：8引用：1难度：0.5

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三、非选择题（共5小题，满分50分）

• 24．铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe₂O₃•xH₂O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业．实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe₂O₃及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS₂）制备铁黄的流程如图：
  
  （1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是

   

  、

   

  ．
  （2）试剂a最好选用

   

  （供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO₃）；其作用是

   

  ．
  （3）上述步骤中需用到氨气．下列装置可用于实验室制氨气的是

   

  （填序号）．
  
  （4）检验溶液Z中含有

  N

  H

  +

  4

  的方法是

   

  ．
  （5）查阅资料知，在不同温度下Fe₂O₃被CO还原，产物可能为Fe₃O₄、FeO或Fe,固体质量与反应温度的关系如下图所示．
  
  根据图象推断670℃时Fe₂O₃还原产物的化学式为

   

  ，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）．

   

  ．仪器自选．可供选择的试剂：稀H₂SO₄、稀盐酸、H₂O₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
  组卷：168引用：7难度：0.5

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• 25．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
  

  阳离子	K+            Na+             Cu2+        Al3+
  阴离子	SO42-        HCO3-          NO3-        OH-

  为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
  ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
  ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
  ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
  ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
  ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
  根据上述实验填空：
  （1）写出B、D的化学式：B

   

  ，D

   

  ．
  （2）将含1mol A的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为

   

  ．
  （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理

   

  ．
  （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为

   

  ．
  （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mLE 溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则C溶液的物质的量浓度是

   

   mol/L．
  组卷：30引用：7难度：0.1

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