2022-2023学年广东省深圳外国语学校高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（　　）

  A．第一电离能：④＞③＞②＞①	B．原子半径：④＞③＞②＞①
  C．电负性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞③=②＞①
  组卷：559引用：184难度：0.7

  解析

• 2．下列说法或表示方法正确的是（　　）

  A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B．由C（s,石墨）═C（s,金刚石）ΔH=+1.90kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定

  C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-285.8kJ•mol-1

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
  组卷：130引用：7难度：0.7

  解析

• 3．反应（CH₃）₃CBr+H₂O→（CH₃）₃COH+H⁺+Br^-ΔH＜0分两步进行，反应如下：
  第一步（CH₃）₃CBr→（CH₃）₃C⁺+Br^-（慢反应）ΔH＞0
  第二步（CH₃）₃C⁺+H₂O→（CH₃）₃COH+H⁺（快反应）
  该反应的能量与反应历程图象正确的是（　　）
  

  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：61引用：1难度：0.8

  解析

• 4．科学家设计出质子膜H₂S燃料电池，实现了利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H₂S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．电极a为电池的负极

  B．电极b上发生的电极反应：O2+4H++4e-═2H2O

  C．电路中每通过4mol电子，则负极消耗（标准状况下）44.8LH2S

  D．每17gH2S参与反应，则有2molH+经质子膜进入正极区
  组卷：47引用：3难度：0.6

  解析

• 5．为减少环境污染，可利用活性炭发生脱硝反应：2C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO（g） ΔH=-414.8kJ•mol^-1。下列说法错误的是（　　）

  A．焓变ΔH＜0，熵变ΔS＞0

  B．可以把该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化

  C．此反应在恒容条件下比恒压条件更有利于提高NO转化率

  D．选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行
  组卷：27引用：2难度：0.7

  解析

• 6．图中是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中，图象和实验结论表达均正确的是（　　）

  A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应的ΔH＜0

  B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象

  C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线

  D．④表明该反应的正反应为吸热反应
  组卷：71引用：4难度：0.5

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

• 19．草酸锰能作漂白催化剂，特别用于增强过氧化物在漂白有色污渍时的漂白效果。工业上，常用废锰料（主要成分为Mn,含有一定量的Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）为原料制备纯净草酸锰晶体，其工业流程如图所示。
  
  已知：①草酸锰晶体（MnC₂O₄⋅2H₂O）难溶于水。
  ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据。
  

  金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
  开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
  完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

  （1）能提高“酸浸”速率的方法有

   

  （写出一点即可）。
  （2）“氧化”步骤中，试剂a常选双氧水，反应的离子方程式为

   

  。
  （3）“加入氨水调节pH”时，应控制pH的范围是

   

  ，滤渣2的主要成分是

   

  （写化学式）。
  （4）“沉钙”后得到的滤渣3的电子式为

   

  。
  （5）“沉锰”时，反应的离子方程式为

   

  。
  （6）“操作a”是指

   

  。
  （7）氨水是常用于废水处理的pH调节剂，如对于含锰废水中的Fe³⁺，用氨水调节pH值，以除去Fe³⁺，若使c（Fe³⁺）小于2.6×10^-9mol⋅L^-1，而保留c（Mn²⁺）=0.0548mol⋅L^-1，则需控制pH的大致范围为

   

  [已知常温下，Fe（OH）₃的K_sp=2.6×10^-39，Mn（OH）₂的K_sp=5.48×10^-16]。
  组卷：72引用：1难度：0.5

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• 20．消毒剂在新冠疫情期间具有重要作用。
  Ⅰ.高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种比KMnO₄、O₃和Cl₂的氧化能力强的强氧化剂和消毒剂。
  （1）基态Fe²⁺的价电子排布图为

   

  。
  下列基态原子或离子的电子排布式或排布图中，违反洪特规则的是

   

  ；违反泡利原理的是

   

  。
  ①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
  ②F^-：1s²2s²3p⁶
  ③P：
  ④Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
  ⑤Mg²⁺：1s²2s²2p⁶
  ⑥C：
  （2）高铁酸钾在水质处理中发挥着重要作用。查阅资料可知：干燥的高铁酸钾在常温下可以长期稳定存在，但溶于水中极易分解得到氧气和氢氧化铁胶体，写出该反应的化学方程式：

   

  。
  Ⅱ.喷洒家用“84”消毒液是预防病毒的有效方法，某实验小组探究某品牌“84”消毒液的性质，取某品牌“84”消毒液5mL进行如下实验。
  

  操作	现象
  a.测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液变红，5min后褪色
  b.向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

  （3）写出实验室制备“84”消毒液反应的化学方程式：

   

  。
  （4）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10.0，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去。为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验（请将横线内容补充完整）。
  

  操作	现象
  取   的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞试液	溶液变红，30 min后褪色

  获得结论：此实验小组使用的上述消毒液具有

   

  性。
  （5）该小组由操作b及现象获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
  ①操作b中溶液变成黄绿色的原因是

   

  （用离子方程式表示）。
  ②有人认为由操作b及现象获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是

   

  。
  组卷：41引用：1难度：0.6

  解析