2021-2022学年四川省自贡市田家炳中学教育集团高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分）

• 1．下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态）（　　）
  ①2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（g_）        2H_2（g_）+O_2（g_）=2H₂O_（l）
  ②C_（s_）+O_2（g_）=CO_2（g_）           C_（s_）+

  1

  2

  O_2（g_）=CO_（g_）．

  A．只有①	B．只有②
  C．①②	D．①②都不符合题意
  组卷：17引用：3难度：0.9

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• 2．下列对化学反应的认识，错误的是（　　）

  A．会引起化学键的变化

  B．会产生新物质

  C．必然引起物质状态的变化

  D．必然伴随着能量的变化
  组卷：700引用：85难度：0.9

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• 3．下列热化学方程式中，△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（　　）

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ•mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

  D．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ•mol-1
  组卷：65引用：15难度：0.9

  解析

• 4．工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO₂、1mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO₂的物质的量为1mol。则下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-196.6kJ•mol-1

  B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-98.3kJ•mol-1

  C．SO2（g）+ 1 2 O2（g）⇌SO3（g）ΔH=+98.3kJ•mol-1

  D．SO2（g）+ 1 2 O2（g）⇌SO3（g）ΔH=+196.6kJ•mol-1
  组卷：41引用：9难度：0.9

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• 5．已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391kJ/mol,根据化学方程式：N₂+3H₂═2NH₃ △H=-92.4kJ/mol,则N≡N键的键能是（　　）

  A．431 kJ/mol	B．945.6 kJ/mol
  C．649 kJ/mol	D．869 kJ/mol
  组卷：76引用：11难度：0.9

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• 6．等体积的0.5mol•L^-1的盐酸、0.5mol•L^-1CH₃COOH溶液，说法错误的是（　　）

  A．导电能力：相同

  B．导电能力：前者大于后者

  C．溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者

  D．溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者
  组卷：9引用：3难度：0.9

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• 7．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），则此反应可以表示为（　　）

  A．2A+3B═2C

  B．A+3B═2C

  C．2A+B═2C

  D．A+B═C
  组卷：0引用：1难度：0.6

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二．完成下列各题（共46分）

• 21．t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（恒容）中分别进行SO₂和SO₃相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ的情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示。
  
  分析数据发现：达到平衡时，平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ完全相同。
  （1）若实验Ⅰ中SO₂的起始浓度为1mol•L^-1实验Ⅱ中SO₃的起始浓度为

   

  mol•L^-1。
  （2）若Ⅱ中O₂的初始浓度为0.5mol•L^-1，则Ⅰ中O₂的初始浓度为

   

  mol•L^-1。
  （3）若起始浓度c（SO₂）=mmol•L^-1，c（O₂）=nmol•L^-1，c（SO₃）=pmol•L^-1，在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是

   

  。
  （4）若实验Ⅰ中SO₂的转化率为a%，则实验Ⅱ中SO₃的转化率为

   

  。
  组卷：7引用：2难度：0.5

  解析

• 22．“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
  （1）已知：
  ①CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）ΔH=-41kJ•mol^-1
  ②C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g） ΔH=-73kJ•mol^-1
  ③2CO（g）⇌C（s）+CO₂（g） ΔH=-171kJ•mol^-1
  写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O（g）的热化学方程式：

   

  。
  （2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间的变化如图所示：
  
  ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

   

  。
  ②下列措施一定能使CO₂的转化率增大的是

   

  。
  A．在原容器中再充入1molCO₂
  B．在原容器中再充入1molH₂
  C．在原容器中充入1mol氦气
  D．使用更有效的催化剂
  （3）高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）。向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO₂，在不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图所示。则该反应为

   

  （填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO₂，平衡

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量

   

  （填“变大”“变小”或“不变”）。
  
  （4）在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），反应达到平衡时CH₃OH（g）的体积分数（φ）与

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的关系如图所示。
  
  ①当

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K=

   

  （保留一位小数）。若此刻再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,达到新平衡时H₂的转化率将

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  ②当

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图像中的

   

  （填“D”“E”或“F”）点。
  组卷：12引用：2难度：0.5

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