2022-2023学年北京市顺义区高二（上）期末化学试卷

一、本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  碱性锌锰电池	锂电池	太阳能热水器	燃气灶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：18引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列物质属于强电解质的是（　　）

  A．NaCl

  B．H2CO3

  C．CH3COOH

  D．NH3•H2O
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 3．常温下，下列溶液的pH＞7的是（　　）

  A．Na2CO3

  B．HCl

  C．NaCl

  D．NH4Cl
  组卷：23引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列措施是为了增大化学反应速率的是（　　）

  A．用锌粒代替镁粉制备氢气

  B．将食物放进冰箱避免变质

  C．工业合成氨时加入催化剂

  D．自行车车架镀漆避免生锈
  组卷：87引用：4难度：0.7

  解析

• 5．一定条件下的密闭容器中发生反应：C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH＞0。达平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是（　　）

  A．正、逆反应速率都增大	B．平衡向逆反应方向移动
  C．C2H6的转化率增大	D．化学平衡常数增大
  组卷：70引用：3难度：0.5

  解析

• 6．一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）

  催化剂

  CO₂（g）+H₂（g）。下列能证明反应达到化学平衡状态的是（　　）

  A．体系压强不再变化

  B．CO的浓度不再变化

  C．容器内气体总质量不再变化

  D．生成的CO2与消耗的CO物质的量比为1：1
  组卷：107引用：3难度：0.5

  解析

二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．电镀厂排放的废水中含有大量毒性较强的Cr₂O₇^2-，可将其转化为BaCrO₄、Cr（OH）₃等难溶物，从体系中分离而除去。
  已知：i.Cr₂O₇^2-的氧化性强于CrO₄^2-，且Cr₂O₇^2-能够水解产生CrO₄^2-；
  ii.K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10；
  iii.根据国家标准，水中含有的CrO₄^2-浓度在5.0×10^-7mol/L以下才能排放。
  Ⅰ.直接沉淀法：将Cr₂O₇^2-、CrO₄^2-与Ba²⁺反应直接生成难溶物BaCrO₄，从体系中分离。
  （1）Cr₂O₇^2-水解产生CrO₄^2-的离子方程式是

   

  。
  （2）加入可溶性钡盐时，废水中Ba²⁺的浓度应大于

   

  mol•L^-1，处理后的水才能达到国家排放标准。
  Ⅱ.还原沉淀法：利用还原沉淀法除去废水中的Cr₂O₇^2-，工业流程如图。
  
  （1）调节池中需加酸的目的是

   

  。
  （2）在反应槽中使用Na₂SO₃为还原剂时，发生反应的离子方程式是

   

  。
  Ⅲ.电解法：采用电解法处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水时，使用耐酸电解槽，用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水。工作时Cr₂O₇^2-在阳极区被还原成为Cr³⁺，在阴极区生成Cr（OH）₃沉淀除去，工作原理如图。
  
  （1）B极与外接电源

   

  （填正极、负极）相连。
  （2）电解时阴极的电极反应式是

   

  。
  （3）Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺的离子方程式是

   

  。
  组卷：25引用：1难度：0.9

  解析

• 19．某小组探究硝酸银与碘化钾的反应。
  实验Ⅰ：向盛有1mL1.0mol•L^-1AgNO₃溶液的试管中，加入1mL1.0mol•L^-1KI溶液，振荡试管，产生黄色沉淀，然后向其中滴入淀粉溶液，溶液无明显变化。
  （1）①常温下，1.0mol•L^-1AgNO₃溶液中，c（H⁺）

   

  c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②发生反应生成黄色沉淀的离子方程式是

   

  。
  （2）小组同学依据物质性质分析，反应产物中可能存在Ag。依据是

   

  。
  （3）经检验，黄色沉淀中不含Ag。小组同学设计实验Ⅰ证实了AgNO₃溶液与KI溶液可以发生反应得到Ag。装置如图。
  
  ①甲溶液是

   

  。
  ②该装置中发生的总反应的离子方程式是

   

  。（该反应的平衡常数K=2.87×10⁸）。
  （4）结合实验及数据，推测实验Ⅰ中生成黄色沉淀而没有产生Ag的原因

   

  。
  组卷：23引用：1难度：0.5

  解析