2014年4月全国100所名校单元检测卷化学（三）化学物质及其变化（全国西部）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列逻辑关系图中正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：235引用：19难度：0.9

  解析

• 2．Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是（　　）
  ①钠的化合物；
  ②能与硝酸反应的物质；
  ③可溶于水的物质；
  ④电解质；
  ⑤钠盐； 
  ⑥钠的含氧化合物．

  A．①③④⑤

  B．①②⑤⑥

  C．②⑤⑥

  D．①③④
  组卷：56引用：15难度：0.7

  解析

• 3．图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）

  A．甲

  B．乙

  C．丙

  D．丁
  组卷：24引用：8难度：0.9

  解析

• 4．下列说法中正确的是（　　）

  A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质

  B．标准状况下，6.72LNO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023

  C．向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

  D．加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子：Na+、NO3-、NH4+、SO42-
  组卷：8引用：4难度：0.7

  解析

• 5．将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

  A．Na+、NH4+、Br-、Cl-

  B．K+、Na+、SO42 -、SiO32 -

  C．Na+、HCO3-、SO32 -、CH3COO-

  D．H+、Fe3+、NO3-、SO32 -
  组卷：7引用：2难度：0.9

  解析

• 6．如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（　　）
  

  	X	Y	Z	H
  A	分散系	胶体	溶液	大雾
  B	电解质	酸	碱	盐
  C	元素周期表的纵列	主族	副族	卤族
  D	化合物	共价化合物	离子化合物	酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：36引用：2难度：0.9

  解析

• 7．由下列反应得出的结论中正确的是（　　）

  A．MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O　MnO2的氧化性最强

  B．Fe+CuCl2═FeCl2+Cu　Fe的金属性比Cu弱

  C．2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑　非金属性：I＞Cl

  D．CO2+2Mg 点燃 2MgO+C　非金属性：Mg＞C
  组卷：39引用：1难度：0.9

  解析

二、非选择题（本题包括6小题，共55分）

• 20．一些参考文献在处理过氧化钠与二氧化碳、一氧化氮混合气体反应的问题时，认为过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，再与NO反应，即认为过氧化钠不与二氧化氮反应。某研究性学习小组根据氧化还原规律对该观点提出质疑，他们设计实验探究“过氧化钠与二氧化氮是否发生反应”，经从理论上分析过氧化钠与二氧化氮的性质，过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，也都有还原性。
  （1）提出假设：
  假设Ⅰ：若过氧化钠氧化二氧化氮，则发生反应：

   

  。
  假设Ⅱ：若二氧化氮氧化过氧化钠，则发生反应：

   

  。
  （2）查阅资料：
  ①亚硝酸钠与盐酸反应：2NaNO₂+2HCl═2NaCl+H₂O+NO₂↑+NO↑；
  ②检验NO₃^-原理：Cu+2NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O（液面形成棕色环）
  （3）设计实验：
  ①在集气瓶中充满红棕色气体，用药匙放进一勺淡黄色过氧化钠粉末，盖上毛玻璃片用力振荡，可以发现瓶壁发热发烫，红棕色迅速消失了。
  ②反应完后，用带火星的木条深入瓶内，木条不复燃。
  ③向反应后残余物中加入盐酸，无明显现象。
  ④将瓶内固体充分溶解，浓缩，再加入浓硫酸和铜粉，加热，可产生红棕色有刺激性气味的气体，溶液呈蓝色。
  实验结论是

   

  。
  （4）反思应用：
  根据该实验结论，写出下列反应的化学方程式：
  ①过氧化钠与二氧化硫反应：

   

  。
  ②过氧化钠与Mn₂O₇反应：

   

  。
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析

• 21．ClO₂气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒．
  （1）消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，在这个过程中，Fe²⁺、Mn²⁺的化合价升高，说明ClO₂具有

   

   性．
  （2）工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该反应化学方程式：2KClO₃+SO₂=2ClO₂+

   

  ．
  （3）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
  Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
  Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
  Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
  操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
  
  请回答：
  ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是

   

  ．
  ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是

   

  ．
  ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是

   

  ．
  ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3 mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是

   

  mg/L．
  组卷：279引用：11难度：0.5

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