2023年北京市海淀区高考化学二模试卷
发布：2024/4/26 11:36:51
一、本部分共14题，每题3分，共42分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．
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1．下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是（ ）
A．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关 B．橡胶老化与碳碳双键有关 C．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 组卷：58引用：2难度：0.6 -
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
组卷：92引用：4难度：0.5 -
3．利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可加热，加热及夹持装置已略去）（ ）
选项 气体 试剂Ⅰ 试剂Ⅱ 试剂Ⅲ 
A Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 B SO2 浓硝酸 Na2SO3 饱和NaHSO3溶液 C CO2 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液 D C2H4 浓硫酸 C2H5OH KMnO4酸性溶液 组卷：114引用：3难度：0.8 -
4．我国科学家合成首例可控单分子电子开关器件。该分子在紫外光照射下关环（电路接通），在可见光照射下开环（电路断开），其微观示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）组卷：57引用：3难度：0.6 -
5．结合下表中数据，判断下列说法不正确的是（ ）（氢键键长定义为X-H•••Y的长度）
微粒间作用 键能/kJ⋅mol-1 键长/pm 晶体SiO2中Si-O 452 162 晶体Si中Si-Si 222 235 H2O中O-H 463 96 H2O中O-H•••O 18.8 276 C2H5OH中O-H•••O 25.9 266 组卷：155引用：7难度：0.8 -
6．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯（CAPE）的合成路线如图：
下列说法不正确的是（ ）组卷：81引用：2难度：0.5
二、本部分共5题，共58分．
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18．某课题小组用比色法估测无色污水样品中苯酚的浓度．
已知：①比色法是通过与标准色阶比对颜色确定有色物质浓度的方法．
②苯酚是一种水体污染物，在溶液中与氯化铁发生显色反应：6C6H5OH+Fe3+⇌[Fe（C6H5O）6]3-（紫色）+6H+．
③当苯酚溶液pH=5.5时，其与氯化铁显色效果最佳．
（1）[Fe（C6H5O）6]3-中，提供孤电子对用以形成配位键的原子是．
（2）根据苯酚与氯化铁的显色原理，推测溶液的pH会影响显色效果，设计如下实验．
解释实验Ⅱ中产生相关现象的原因：实验 操作 现象 Ⅰ 向2mL苯酚溶液（调节pH=9）滴加0.1mol⋅L-1FeCl3溶液 生成红褐色沉淀 Ⅱ 向实验Ⅰ所得悬浊液中逐滴加入0.1mol⋅L-1盐酸 沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色；继续滴加盐酸，溶液由紫色变为浅黄色 ．
（3）缓冲溶液可用于调节并维持待测污水样品pH在一定范围内．将0.2mol⋅L-1某一元弱酸HA（Ka=10-5.5）与0.1mol⋅L-1的NaOH溶液等体积混合，配制成缓冲溶液．解释该缓冲溶液pH约为5.5的原因：．
（4）取amol⋅L-1的标准苯酚溶液40mL，加入10mL缓冲溶液（不干扰显色反应），再加入0.1mol⋅L-1FeCl3溶液10mL，混合均匀，定容至100mL，得到溶液X．等差改变标准苯酚溶液的浓度，重复实验，得到标准色阶．
①用比色法估测污水中苯酚浓度的操作是：取40mL污水样品，．
②下列说法不正确的是（填字母序号）．
a.若苯酚溶液pH=6，加入缓冲溶液将促进苯酚的电离
b.溶液X颜色对应的苯酚浓度应标记为0.4amol⋅L-1
c.溶液X中，有c（C6H5OH）+c（C6H5O-）+6c[Fe（C6H5O）6]3-=0.4amol⋅L-1
d.若将污水样品、缓冲溶液和FeCl3溶液用量均减为原来的，其他操作相同，对比色阶，读取的苯酚浓度不变110
③为操作方便，用有效成分为FeCl3•5H2O的药片代替上述FeCl3溶液．若每次检测投入一粒药片，为保证标准色阶准确有效，每片应含FeCl3⋅5H2Og（保留到小数点后四位）．
（5）小组进一步探究发现
不能与Fe3+形成配合物，原因是 ．组卷：65引用：1难度：0.5 -
19．白葡萄酒含有糖、醇、有机酸、维生素等营养物质，SO2作为必要的添加剂，具有减缓氧化、防腐、调酸等作用。某学习小组用“直接碘量法”对灌装后存放不同时间的白葡萄酒样品中SO2浓度的变化规律进行探究。
（1）滴定前准备
各取存放了2个月、6个月、10个月的白葡萄酒样品5.00mL，分别放入三个盛有5.00mL2.5mol⋅L-1NaOH溶液的碘量瓶中。将碘量瓶在冰水浴中冷却，继续加入2mL4mol⋅L-1硫酸及1mL淀粉溶液，充分超声振荡3min。
①样品中SO2和NaOH溶液反应的离子反应方程式为。
②下列说法正确的是（填字母序号）。
a.如果样品颜色较深，应对样品脱色后再进行滴定
b.因I2在碱性条件下会发生歧化，故需要充分酸化后再滴定
c.超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于SO2的测定
（2）滴定过程
待碘量瓶温度稳定后，用1.00×10-3mol⋅L-1碘的标准溶液滴定。
①滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式为。
②达到滴定终点时，碘量瓶中的现象是。
（3）数据处理及应用
每个样品进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积的平均值，并进行相关计算，结果如下表。
①表中m=存放时间t/月 2 6 10 V（碘的标准溶液）/mL 12.50 7.14 5.00 c（SO2）/mol⋅L-1 2.50×10-3 1.43×10-3 m c-1（SO2）/（mol⋅L-1）-1 n 700 p 。
②已知：c-1（SO2）=kt+b（k、b为常数）．在坐标图中绘制该函数对应的图象。
③b-1表达的实际含义是。
④国际通行标准：白葡萄酒中SO2含量（≤210mg⋅L-1）。该白葡萄酒灌装后存放1个月，SO2含量约为mg⋅L-1（保留到整数位），符合标准。
（4）实验改进及反思
小组同学先将白葡萄酒中二氧化硫充分蒸出，并用足量碱性溶液完全吸收，再将溶液酸化后用碘的标准溶液滴定。发现测定结果比“直接碘量法”更低。分析“直接碘量法”测定数据偏高的可能原因。组卷：59引用：1难度：0.5
