鲁科版（2019）选择性必修1《1.1.2 热化学方程式书写》-2020年同步练习卷

一、选择题（共10小题，每小题0分，满分0分）

• 1．已知在1.01×10⁵ Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1

  B．H2O（g）═H2（g）+ 1 2 O2（g）△H=+242 kJ•mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=-484kJ•mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1
  组卷：16引用：2难度：0.7

  解析

• 2．根据热化学方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.2kJ/mol分析，下列说法正确的是（　　）

  A．S（s）在O2（g）中燃烧是吸热反应

  B．8g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

  C．反应S（g）+O2（g）═SO2（g）的△H小于-297.2kJ/mol

  D．1mol SO2（g）所具有的能量大于1mol S（s）与1mol O2（g）所具有的能量之和
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热）

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）

  D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）
  组卷：81引用：25难度：0.7

  解析

一、选择题（共10小题，每小题0分，满分0分）

• 10．已知：
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
  H-H、O=O和O-H键的键能（kJ•mol^-1）分别为436、496和462，则a为（　　）

  A．-332

  B．-118

  C．+350

  D．+130
  组卷：115引用：15难度：0.7

  解析

二、填空题（共1小题，每小题0分，满分0分）

• 11．由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题：
  （1）CH₃OH是优质液体燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃烧1g CH₃OH并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。请写出表示CH₃OH燃烧热的热化学反应方程式：

   

  。
  （2）利用CO和H₂在催化剂的作用下合成CH₃OH，发生的主反应为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁，已知键能是指断裂1mol化学键所需要吸收的能量。相关化学键的键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为C

  ←

  O）
  

  化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
  E/（kJ‧mol-1）	436	343	1076	465	413

  由此计算△H₁=

   

  kJ•mol^-1。
  （3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
  2Cu（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol^-1
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
  2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol^-1 
  则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为

   

  。
  （4）N₂和H₂反应生成2mol NH₃的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每生成1mol NH₃放出热量为

   

  。若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡时有20%的N₂转化，则反应中放出的热量为

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析