2021-2022学年重庆市缙云联盟高一（上）质检化学试卷（10月份）

一、选择题

• 1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是（　　）

  A．工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质

  B．简单离子半径：Q＞Z＞X＞Y

  C．氢化物的沸点：Y＞X＞W

  D．X与Y可形成5种以上的化合物
  组卷：20引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（　　）

  A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢

  B．酸、碱、盐可能都不含金属元素

  C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧

  D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
  组卷：20引用：5难度：0.9

  解析

• 3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（　　）

  A．化合物：干冰、臭氧、小苏打

  B．混合物：空气、水玻璃、漂白粉

  C．同素异形体：活性炭、C60、C

  D．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
  组卷：7引用：2难度：0.8

  解析

• 4．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

  A．铍（Be）的氧化物的水化物具有两性

  B．砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水

  C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

  D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
  组卷：122引用：4难度：0.8

  解析

• 5．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO₃）按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S+2KNO₃+3C

  点燃

  K₂S+3CO₂↑+N₂↑。下列叙述不正确的是（　　）

  A．K2S属于离子化合物

  B．火硝中既含有离子键，又含有共价键

  C．CO2和N2分子中均含有共价键

  D．CO2的电子式是
  组卷：84引用：3难度：0.7

  解析

• 6．在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎（Covid-19）疫情中，化学品发挥了重要的作用，如75%酒精、“84消毒液”等。“84消毒液”是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是（　　）

  A．制备“84消毒液”时的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

  B．“84消毒液”的有效成分是NaClO

  C．84消毒液是利用NaClO的还原性进行杀菌消毒

  D．将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，可作纸张的漂白剂
  组卷：84引用：4难度：0.8

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• 7．O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂═SF₆+2HF+4O₂，下列说法不正确的是（　　）

  A．氧气是还原产物

  B．O2F2是氧化剂

  C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

  D．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
  组卷：35引用：2难度：0.7

  解析

• 8．某杂志曾报道过某课题组利用磁性纳米Fe₃O₄颗粒除去水体中草甘膦污染物的方法，其原理如图所示（Fe₃O₄颗粒在水中表面会带-OH）。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．草甘膦能与氢氧化钠溶液反应

  B．Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂

  C．溶液中c（H+）越大，Fe3O4纳米颗粒除污效果越好

  D．处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可用磁铁回收，经加热活化重复使用
  组卷：26引用：4难度：0.9

  解析

• 9．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

  A．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点也高于HF

  B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2

  C．CO2气体通入足量Ca（ClO）2溶液生成CaCO3和HClO，推测CO2气体通入足量NaClO溶液生成Na2CO3和HClO

  D．CO2为直线形分子，推测COS（氧硫化碳）也是直线形分子
  组卷：27引用：2难度：0.6

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• 10．某同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 4mol/L的NaClO消毒液。下列说法错误的是（　　）
  

  A．上图仪器中，有四种是不需要的，但还需另外二种玻璃仪器

  B．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制

  C．定容时，俯视液面则配制的溶液浓度偏大

  D．需要称量的NaClO固体质量为149.0g
  组卷：47引用：2难度：0.6

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• 30．（1）比较酸性溶液中的氧化性强弱：MnO₂

   

  Fe³⁺（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个离子方程式说明MnO₂与Fe³⁺氧化性的相对强弱

   

  。
  （2）氰酸铵（NH₄CNO）是一种铵盐，除氢原子外，各原子均满足8电子稳定结构，请写出氰酸铵的电子式

   

  。
  （3）抗坏血酸（结构简式如图所示）易溶于水的主要原因

   

  。
  组卷：44引用：3难度：0.5

  解析

• 31．HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化：在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
  （1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是

   

  。（填字母）
  A．亚硝酸盐被还原
  B．维生素C是还原剂
  C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺
  D．亚硝酸盐是还原剂
  （2）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl,请写出反应的离子方程式：

   

  。
  （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄，若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是

   

  。（填字母）
  a.Cl₂
  b.Fe
  c.H₂O₂
  d.HNO₃
  （4）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是

   

  。（填字母）
  A．测定两溶液的pH
  B．分别在两溶液中滴加甲基橙
  C．在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液区别
  D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
  （5）FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄），氧化性比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄更强，主要反应：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，则：
  ①该反应中的氧化剂是

   

  ，还原剂是

   

  。
  ②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用

   

  。
  组卷：98引用：3难度：0.3

  解析