2021年江苏省高考化学猜题试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是（　　）

  A．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中的“雾”可产生丁达尔效应

  B．“甘之如饴”，说明糖类均有甜味

  C．“凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应

  D．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制普通玻璃的某成分可用于制造光导纤维
  组卷：24引用：1难度：0.8

  解析

• 2．用化学用语表示C₂H₂+HCl

  H

  g

  C

  l

  2

  150

  ～

  160

  ℃

  C₂H₃Cl（氯乙烯）中的相关微粒，其中正确的是（　　）

  A．中子数为7的碳原子： 7 6 C

  B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl

  C．氯离子的结构示意图：

  D．HCl的电子式：
  组卷：68引用：14难度：0.7

  解析

• 3．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．4 M n O - 4 +5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4 M n O - 4 +5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA

  B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32g Cu转化为Cu2+

  C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA

  D．1L浓度为0.100mol•L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
  组卷：796引用：7难度：0.5

  解析

• 4．对于如图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（　　）
  

  A．实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同

  B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色

  C．实验丙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2

  D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
  组卷：32引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

• 17．为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
  Ⅰ．甲方案
  实验原理：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂
  实验步骤：
  
  （1）判断

  SO

  2

  -

  4

  沉淀完全的操作为

   

  。
  （2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为

   

  。
  （3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为

   

  。
  （4）固体质量为wg,则c（CuSO₄）=

   

  mol•L^-1。
  （5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO₄）

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
  Ⅱ．乙方案
  实验原理：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
                   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
  实验步骤：
  ①按如图安装装置（夹持仪器略去）
  
  ②……
  ③在仪器A、B、C、D、E中加入如图所示的试剂
  ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录
  ⑤将CuSO₄溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
  ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
  ⑦处理数据
  （6）步骤②为

   

  。
  （7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是

   

  （填序号）。
  a.反应热受温度影响
  b.气体密度受温度影响
  c.反应速率受温度影响
  （8）Zn粉质量为ag,若测得H₂体积为bmL，已知实验条件下ρ（H₂）=dg•L^-1，则c（CuSO₄）=

   

  mol•L^-1（列出计算表达式）。
  （9）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO₄）

   

  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
  （10）是否能用同样的装置和方法测定MgSO₄溶液的浓度：

   

  （填“是”或“否”）。
  组卷：812引用：6难度：0.5

  解析

• 18．甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。
  （1）H₂（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ•mol^-1和726.5kJ•mol^-1，则由CO₂（g）和H₂（g）生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为

   

  。
  （2）CO与H₂也可以合成CH₃OH，已知CO和H₂可以利用如下反应制备：CH₄（g）+H₂O⇌CO（g）+3H₂（g）△H＞0，一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。T₁

   

  T₂（填“＜”、“＞”或“=”）；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小关系为

   

  。
  
  （3）已知Ⅰ.CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），Ⅲ.CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。如图2为一定比例的CO₂、H₂，CO、H₂，CO、CO₂、H₂三个反应体系下甲醇生成速率与温度的关系。
  ①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是

   

  。（填“A”或“B”）
  A.CO₂

  H

  2

  H

  2

  O

  CO

  H

  2

  CH₃OH
  B.CO

  H

  2

  O

  H

  2

  CO₂

  H

  2

  CH₃OH+H₂O
  ②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应Ⅰ、Ⅲ分析原因：

   

  。
  （4）在T₁℃时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），达到平衡时CH₃OH的体积分数φ与起始时

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的关系如图3所示。
  ①当起始时

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2，反应经过5min达到平衡，若此时CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H₂）=

   

  。若此时再向容器中充入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,达新平衡时H₂的转化率将

   

  。（填“增大”、“减小”或“不变”）
  ②当起始时

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3.5，反应达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能对应图3中的

   

  （填“D”“E”或“F”）点。
  组卷：65引用：3难度：0.4

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