2021-2022学年陕西省渭南市大荔县高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

• 1．《礼记•内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是（　　）

  A．草木灰溶液中存在：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-

  B．水中加入草木灰，促进了水的电离

  C．洗涤时用热水浸泡碱性增强，去油污能力好

  D．向草木灰溶液滴加少量醋酸，去油污能力减弱
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．100℃时Kw为10-12，pH=6的纯水呈酸性

  B．25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

  C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可做自来水的消毒剂

  D．等质量的硫蒸气和硫黄分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
  组卷：71引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列描述中正确的是（　　）

  A．C2H5OH燃烧热为1367.0kJ/mol；则C2H5OH燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1367.0kJ/mol

  B．热化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol,表示一定条件下1molN2和3molH2生成氨的反应达平衡时放出热量92.4kJ

  C．25℃时，将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至1000mL，醋酸溶液的pH＜5

  D．化学反应：4M（s）+N（g）+2W（1）═4Q（s）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 4．“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是（　　）

  A．铜器为负极，发生氧化反应

  B．通过揉搓可提供电解质溶液

  C．银丝的电极反应式为：Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-

  D．用铝丝代替银丝铜也会变黑
  组卷：54引用：1难度：0.6

  解析

• 5．探究反应2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g）ΔH＜0，反应物浓度与初始反应速率的关系。在800℃、恒容密闭容器中充入NO、H₂进行实验，所得数据如表：
  

  相关数据实验编号	①	②	③	④	⑤
  c（NO）/mol•L-1	0.006	0.001	0.006	0.002	0.003
  c（H2）/mol•L-1	0.001	0.006	0.002	0.006	0.006
  v初始/mol•L-1•s-1	3.2×10-3	4.8×10-4	6.4×10-3	1.92×10-3	4.32×10-3

  下列结论错误的是（　　）

  A．实验②、④，探究的是c（NO）对反应速率的影响

  B．若该反应速率方程为：v=kca（NO）•cb（H2）（k为常数），则b=1

  C．反应达到化学平衡后，升高温度，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度

  D．实验⑤经过60s达到化学平衡，用NO表示的平均反应速率为5.0×10-5mol•L-1•s-1
  组卷：142引用：1难度：0.6

  解析

• 6．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
  ①2X（g）+Y（g）⇌Z（s）+2Q（g）△H₁＜0
  ②M（g）+N（g）⇌R（g）+Q（g）△H₂＞0
  下列叙述错误的是（　　）

  A．加入适量Z，①和②平衡均不移动

  B．通入稀有气体Ar,①平衡正向移动

  C．降温时无法判断Q浓度的增减

  D．通入Y，则N的浓度增大
  组卷：262引用：12难度：0.5

  解析

二、非选择题（本大题包括4小题，共52分）

• 19．NaClO是生活中常用消毒剂，某同学用如图所示装置制备NaClO溶液，并进行成分测定。（已知：饱和NaClO溶液pH为11。）请回答下列问题：
  
  I．（1）用0.1000mol•L^-1稀盐酸测定C中NaOH溶液的浓度，有关数据记录如表：
  

  滴定序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准液的体积/mL
  		滴定前	滴定后	消耗的体积
  1	25.00	0.50	26.82	26.32
  2	25.00	0.30	24.80	24.50
  3	25.00	5.00	31.28	26.28

  ①现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用

   

  作指示剂。
  ②根据所给数据，待测NaOH溶液的物质的量浓度为

   

  mol/L。
  ③若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果

   

  （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。
  Ⅱ．NaClO的制备：
  该学习小组按如图装置进行实验（部分夹持装置已省去），反应一段时间后，测得C中溶液的pH=12。
  （2）仪器a的名称为

   

  ，装置B的作用为

   

  。
  （3）饱和NaClO溶液pH为11，原因是

   

  （用离子方程式表示）。
  （4）C瓶溶液中c（ClO^-）+c（Cl^-）

   

  c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  Ⅲ．测定NaClO的浓度：
  （5）取C瓶溶液20.00mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O。用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，滴入2～3滴淀粉指示剂，当加入最后一滴Na₂S₂O₃标准溶液时，其现象为

   

  达到滴定终点，此时耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL（已知：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  。计算C瓶溶液中NaClO的物质的量浓度为

   

  mol/L。
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 20．如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。
  
  已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
  开始沉淀	2.7	7.5	4.4
  完全沉淀	3.7	9.7	6.7

  请回答：
  （1）溶液B中含有的阳离子有

   

  （填离子符号）。
  （2）下列物质中最适宜作氧化剂X的是

   

  （填字母）。
  a.NaClO
  b.H₂O₂
  c.KMnO₄
  （3）加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是

   

  ，则试剂①可以选择

   

  （填化学式）。
  （4）已知溶液中c（Cu²⁺）与pH的关系为lgc（Cu²⁺）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu²⁺）为1mol/L，此时溶液中的Fe³⁺能否沉淀完全：

   

  （填“能”或“否”）。
  （5）用如图装置对E中溶液进行电化学过程的示意图，其中A、B均为Pt电极。请填空：
  
  ①甲池中，B作

   

  极（填电极名称），电极反应式为

   

  。
  ②乙池中，Fe作

   

  极（填电极名称），乙池中总反应的离子方程式为

   

  。
  ③在此过程中若完全反应，乙池中Fe极的质量增加64g,此时E溶液呈淡蓝色，则甲池中理论上消耗标准状况下O₂

   

  L。
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析