2022年湖北省高考化学质检试卷（3月份）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是（　　）

  A．陶瓷、玻璃、水晶均属于硅酸盐产品

  B．医用葡萄糖注射液可使细菌中的蛋白质变性

  C．24K金首饰的硬度比18K的小，可用“咬”的方式区别

  D．CO有毒，其与血红蛋白结合的能力小于氧气
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 2．如图，C₆₀是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。科研人员用电子计算机模拟出类似C₆₀的新物质N₆₀，下列有关N₆₀的叙述正确的是（　　）

  A．N60分子中含有σ键和π键

  B．N60属于原子晶体

  C．N60分子是非极性分子

  D．N60的熔点比C60的低
  组卷：63引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（　　）
  

  A．装置甲，可以制取无水氯化镁

  B．装置乙，从乙醇水溶液中分离出乙醇

  C．装置丙，验证苯和液溴发生取代反应

  D．装置丁，FeS与稀H2SO4反应制取H2S
  组卷：22引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列指定反应的离子方程式错误的是（　　）

  A．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO

  B．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

  C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

  D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列基态原子的半径最大的是（　　）

  A．电子排布式：1s22s22p63s2

  B．4s24p3

  C．电子排布式：[Ne]3s23p1

  D．位于第四周期I A族
  组卷：14引用：2难度：0.9

  解析

• 6．下列对实验事实的理论解释正确的是（　　）
  

  选项	实验事实	理论解释
  A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
  B	CO2为直线形分子	CO2分子中C=O是极性键
  C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
  D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：7引用：3难度：0.7

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二、非选择题：本题包括4小题，共55分。

• 18．氟化镨（PrF₃）常用于电弧碳棒添加剂。利用方镨矿精矿（Pr₂S₃，难溶于水）制备氟化镨的流程如图：
  
  已知：①PrCl₃（s）+2Cl^-（aq）⇌PrCl₅^2-（aq）ΔH＞0；
  ②Fe³⁺、Pr³⁺以氢氧化物的形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、10.1。
  （1）步骤I中加入FeCl₃溶液后生成PrCl₃和S，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

   

  ，加入盐酸的另一个目的是控制pH在0.5～1.0，原因是

   

  。
  （2）请用离子方程式解释反应②中加入H₂O₂的作用：

   

  。
  （3）请用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因：

   

  。
  （4）完成PrCl₃溶液转化为PrOHCO₃沉淀的离子方程式：

   

  Pr³⁺+

   

  HCO₃^-+

   

  OH^-═

   

  PrOHCO₃↓+

   

  H₂O。滤液3可用作

   

  。
  （5）镨蓄电池具有稳定性高等有点，充电后两个电极上沉积的PrF₃分别转化为PrO₂和Pr,充电时阴极的电极反应式为

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 19．为了实现“将全球温度上升幅度控制在2℃以内”的目标，科学家正在研究温室气体CO₂的转化和利用。
  （1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。在海洋中，可通过如图所示的来固碳。发生光合作用时，CO₂与H₂O反应生成（CH₂O）_x和O₂的化学方程式为

   

  。
  
  （2）在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
  ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示，则该反应的最佳温度应控制在

   

  左右。
  ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO₂，难溶物）。将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为

   

  。
  （3）有科学家提出可利用FeO来吸收CO₂，
  已知：C（s）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ•mol^-1
  3FeO（s）+H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+H₂（g）△H=+18.7kJ•mol^-1
  则6FeO（s）+CO₂（g）⇌2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=

   

  kJ⋅mol^-1。
  （4）往2 L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3 molH₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示（图中c点的转化率为66.67%，即转化了

  2

  3

  ）。
  
  ①催化剂效果最佳的是

   

  （填“催化剂I”“催化剂Ⅱ”或“催化剂Ⅲ”）。
  ②b点v_（正）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v_（逆）。
  ③若此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是

   

  。
  ④c点时该反应的平衡常数K=

   

  。
  （5）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。电极b表面的电极反应式为

   

  。
  
  组卷：20引用：1难度：0.6

  解析