2014-2015学年云南省红河州蒙自一中高二（下）开学化学试卷（1-6班）

一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）

• 1．分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是（　　）
  

  A．2A+B═2C；ΔH＜0	B．2C═2A+B；ΔH＜0
  C．2A（g）+B（g）═2C（g）ΔH＞0	D．2A（g）+B（g）═2C（g）ΔH＜0
  组卷：95引用：10难度：0.9

  解析

• 2．下列关于反应热的说法正确的是（　　）

  A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应

  B．已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

  C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

  D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
  组卷：8引用：1难度：0.9

  解析

• 3．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6KJ/mol.则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）

  A．-67.7 KJ/mol	B．-43.5 KJ/mol
  C．+43.5 KJ/mol	D．+67.7 KJ/mol
  组卷：102引用：20难度：0.9

  解析

• 4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/mol

  B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452 kJ/mol

  C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8 kJ/mol

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol
  组卷：524引用：54难度：0.9

  解析

• 5．500mL 1mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是（　　）

  A．升高温度

  B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl

  C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

  D．用锌粉代替锌粒
  组卷：124引用：8难度：0.9

  解析

• 6．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）

  A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C

  B．反应进行到1s时，v（A）=v（D）

  C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）

  D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
  组卷：565引用：50难度：0.5

  解析

• 7．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌pC（气）+qD（气），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：
  ①体系的压强不再发生变化；
  ②生成m molA 同时消耗q mol的D；
  ③各组分的物质的量浓度不再改变；
  ④体系的密度不再发生变化；
  ⑤反应速率v_A：v_B：v_C：v_D=m：n：p：q；
  ⑥各组分的质量分数不再改变；
  ⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q.
  其中，一定能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

  A．③④⑦

  B．①③④⑤

  C．②③⑤⑥

  D．③⑥
  组卷：120引用：12难度：0.7

  解析

• 8．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B．高压比常压有利于合成SO3的反应

  C．加入催化剂有利于氨的合成

  D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
  组卷：202引用：39难度：0.9

  解析

• 9．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（　　）

  A．大于25.3%	B．小于25.3%
  C．等于25.3%	D．约等于25.3%
  组卷：223引用：4难度：0.9

  解析

二．填空题：（每空2分，共52分）

• 27．氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92.4KJ•mol^-1．现在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．
  回答下列问题：
  （1）10min内以NH₃表示的平均反应速率

   

  ；
  （2）在10～20min内：NH₃浓度变化的原因可能是

   

  ；
  A．加了催化剂   B．缩小容器体积
  C．降低温度     D．增加NH₃物质的量
  （3）第1次平衡的时间范围为：

   

  ，第1次平衡：平衡常数K₁=

   

  （带数据的表达式），
  （4）在反应进行至25min时：
  ①曲线发生变化的原因：

   

  
  ②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂

   

  K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；
  （5）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：
  N₂（g）+3H₂O（1）⇌2NH₃（g）+

  3

  2

  O₂（g）；△H=a kJ•mol^-1
  进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
  

  T/K	303	313	323
  NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

  ①此合成反应的a

   

  0；△S

   

  0，（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②已知：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
  则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：

   

  ．
  组卷：8引用：3难度：0.3

  解析

• 28．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．
  （1）A极发生的电极反应式

   

  ；B极发生的电极反应式是

   

  ；电解饱和食盐水的化学方程式

   

  ．
  （2）电源的M端应连接的电极为

   

  （A或B）极．
  （3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：

   

  接F、G接A；B接

   

  接E接C．
  （4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为

   

  ．
  （5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H₂体积为56mL （标准状况）．此时溶液pH约为

   

  ．
  
  组卷：18引用：1难度：0.5

  解析