2020-2021学年湖北省恩施州高中教育联盟高一（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学在达成我国2035年生态建设的远景目标“广泛形成绿色生产生活方式，碳排放达峰后稳中有降，生态环境根本好转，美丽中国建设目标基本实现”中，有着义不容辞的责任。下列有关化学与生活、生产、环保、科技等的说法不正确的是（　　）

  A．“雷雨发庄稼”与N2+O2 放电 2NO等反应有关系

  B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧产生的

  C．二氧化硫可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂

  D．同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要用途，如氘和氚用于制造氢弹
  组卷：5引用：2难度：0.9

  解析

• 2．下列相关化学用语表示正确的是（　　）

  A．HClO的电子式

  B．硫酸氢钠在熔融状态的电离方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-

  C．质子数为8、中子数为10的氧原子： 8 18 O

  D．结构示意图可表示35Cl-，也可表示37Cl-
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．标准状况下，2.24LCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子总数为0.1NA

  B．标准状况下，22.4LSO3中含有的SO3分子数为NA

  C．18gNH4+中含有的质子数为10NA

  D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
  组卷：4引用：2难度：0.8

  解析

• 4．下列实验操作中不正确的是（　　）

  A．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明该盐溶液中含有Na+

  B．用稀硫酸和锌制取H2时，加几滴CuSO4溶液可加快反应速率

  C．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶内的溶液中

  D．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
  组卷：2引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O

  B．Na2O2固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑

  C．Fe（OH）3固体溶于HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2

  D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
  组卷：9引用：2难度：0.5

  解析

• 6．现有短周期主族元素X、Y、Z、R，它们的核电荷数依次增大。这四种元素可组成一种化合物Q，Q具有下列性质：血红色溶液

  F

  e

  C

  l

  3

  （

  aq

  ）

   Q溶液

  N

  a

  OH

  （

  aq

  ）

   气体

  湿润的红色石蕊试纸

  试纸变蓝。下列说法不正确的是（　　）

  A．化合物Q为离子化合物

  B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z

  C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

  D．化合物YR2中所有原子均满足8电子稳定结构
  组卷：2引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．I.钛（Ti）因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由金红石（TiO₂）制取单质Ti的步骤如下：TiO₂→TiCl₄

  800

  ℃

  、

  A

  r

  M

  g

  Ti
  已知：i.C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
  ii.2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
  ⅲ.TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^-1
  （1）TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）

  800

  ℃

  TiCl（s）+2CO（g）的△H=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）反应TiCl₄+2Mg

  800

  ℃

  2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是

   

  。
  Ⅱ.50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1。为了计算中和热，某学生实验记录的数据如下：

  试验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
  	盐酸	NaOH溶液
  1	20.2	20.3	23.7
  2	20.3	20.5	23.8
  3	21.5	21.6	24.9

  （3）依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=

   

  （结果保留一位小数）。如用0.5mol•L^-1的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的中和热数值将

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
  Ⅲ.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
  

  t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
  K1	K2	K3	K4

  （4）根据图1数据，写出该反应的化学方程式：

   

  。此反应的平衡常数表达式K=

   

  。
  （5）在5～7min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是

   

  。
  （6）此反应的反应速率v和时间t的关系如图2，各阶段的平衡常数如表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为

   

  （用“＞”、“＜”或“=”连接）。
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 19．“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
  （1）汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO₂、颗粒物和臭氧等。
  ①汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。1molN₂和1molO₂完全反应生成NO会

   

  （填“吸收”或“放出”）

   

  kJ能量。
  
  ②一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO₂+N₂为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

  时间/s	0	1	2	3	4	5
  c（NO）/（10-4mol•L-1）	10	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0
  c（CO）/（10-3mol•L-1）	36.0	30.5	28.5	27.5	27.0	27.0

  前2s内的平均反应速率v（N₂）=

   

  。（保留小数点后一位）
  ③在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO₂⇌2CO₂+N₂，下列能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  A.容器内混合气体温度不再变化
  B.容器内的气体压强保持不变
  C.2v_逆（NO）=v_正（N₂）
  D.容器内混合气体密度保持
  （2）煤燃烧排放的烟气中含有SO₂和NO₂，会形成酸雨，污染大气。
  ①NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式：

   

  C

  l

  O

  -

  2

  +

   

  NO+

   

  ═

   

  Cl^-+

   

  NO

  -

  3

  +

   

  。
  ②针对含SO₂的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO₂最终转化为CaSO₄，请写出生石灰将SO₂转化为CaSO₄的反应的化学方程式：

   

  。
  ③将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为

   

  。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为

   

  。
  组卷：13引用：2难度：0.5

  解析