2019-2020学年四川省雅安市汉源二中高二（下）第二次月考化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

• 1．下列说法中正确的是（　　）

  A．HCHO分子中既含σ键又含π键

  B．CO2分子中的化学键为非极性键

  C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

  D．沸点：PH3＞NH3＞H2O
  组卷：45引用：9难度：0.7

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• 2．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（　　）

  A．第9列中元素中没有非金属元素

  B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

  C．第四周期第9列元素是铁元素

  D．第10、11列为ds区
  组卷：92引用：17难度：0.9

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• 3．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl（g）和O₂制取Cl₂的原理为4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有关说法错误的是（　　）

  A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

  B．平衡时，其他条件不变，分离出H2O（g），逆反应速率减小

  C．平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

  D．其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变
  组卷：63引用：5难度：0.7

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• 4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21．下列关系正确的是（　　）
  

  		W	X
  Y				Z

  A．氢化物沸点：W＜Z

  B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

  C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3

  D．简单离子的半径：Y＜X
  组卷：3405引用：23难度：0.7

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• 5．下列各表述与示意图一致的是（　　）

  A． 反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1

  B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，T1和T2表示温度，则：T1＞T2

  C． A（g）+B（g）⇌C（s）+2D（g）△H＞0，反应至15 min时，改变的条件是降低温度

  D． 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8 kJ•mol-1，当x表示温度时，y表示平衡常数K
  组卷：41引用：7难度：0.5

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• 6．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO₂（g）+6H₂（g）

  催化剂

  CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0某压强下的密闭容器中，按CO₂和H₂的物质的量比为1：3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．a点的平衡常数小于b点

  B．b点，v正（CO2）=v逆（H2O）

  C．a点，H2和H2O物质的量相等

  D．其他条件恒定，充入更多H2，v（CO2）不变
  组卷：154引用：14难度：0.9

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• 7．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）

  A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

  B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

  C． 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

  D．用中文”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
  组卷：2553引用：70难度：0.7

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二、解答题（共5小题，满分52分）

• 20．利用CO和H₂可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH₂合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
  （1）p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  。
  （2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=

   

  （用a和V表示）。
  （3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO

   

  H₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是

   

  （填字母）。
  A．使用高效催化剂
  B．降低反应温度
  C．增大体系压强
  D．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
  E．增加等物质的量的CO和H₂
  组卷：5引用：2难度：0.6

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• 21．“碳化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
  （1）一定温度下，在甲、乙两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）　ΔH=-49.0kJ•mol^-1。相关数据如表所示：
  

  容器	甲	乙
  起始投入物质	1molCO2（g）和3molH2（g）	1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
  平衡时 c（CH3OH）	c1	c2
  平衡时能量变化	放出29.4kJ	吸收akJ

  则：c₁

   

  c₂（填“＞”、“＜”或“=”）；a=

   

  。
  （2）科学家成功研制出一种新型催化剂，能将CO₂转变为甲烷。在常压、300℃条件下，CO₂与H₂按体积之比1：4反应，CO₂转化率可达90%。一定条件下，某兴趣小组在容积为VL的密闭容器中发生此反应达到化学平衡状态。
  ①该反应的平衡常数表达式为

   

  。
  ②由图1可知该反应的ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）；300℃时，从反应开始到达平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是

   

  （用n_A、t_A、V表示）。
  （3）已知CO₂（g）+2CH₃OH（g）⇌CH₃OCOOCH₃（g）+H₂O（g）　ΔH，控制一定条件，该反应能自发进行，则ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。在一定温度下，向一容积可变的容器中充入1molCO₂、2molCH₃OH（g），CO₂的转化率与反应时间的关系如图2所示。在t时加压，若t₁时容器容积为1000mL，则t₂时容器容积为

   

  mL。
  组卷：2引用：1难度：0.5

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