2021-2022学年浙江省宁波市效实中学高一（下）期中化学试卷（学考）

一、选择题（1～30每小题2分，31～35每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

  A．NaOH溶液与稀盐酸的反应

  B．镁与盐酸反应

  C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

  D．钠与水反应
  组卷：10引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列烷烃具有同分异构现象的是（　　）

  A．CH4

  B．C2H6

  C．C3H8

  D．C4H10
  组卷：14引用：2难度：0.5

  解析

• 3．下列关于原电池的说法中，正确的是（　　）

  A．任何化学反应上都能设计成原电池

  B．原电池工作时，阳离子向负极移动

  C．原电池的负极发生氧化反应

  D．原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极
  组卷：60引用：5难度：0.6

  解析

• 4．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe₂O₃（s）+3H₂（g）

  高温

  2Fe（s）+3H₂O（g），采取下列措施不能改变反应速率的是（　　）

  A．将Fe2O3由块状粉碎成粉末状

  B．保持容器容积不变，增加H2通入量

  C．保持容器内压强不变，充入N2

  D．保持容器容积不变，充入N2
  组卷：40引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列各组反应（表中物质均为反应物）在反应刚开始时，放出H₂的反应速率最大的是（　　）

  选项	金属（粉末状）及其物质的量/mol	酸的浓度及体积	反应温度/℃
  A	Mg　0.1	6mol•L-1盐酸　10mL	30
  B	Zn　0.1	3mol•L-1盐酸　10mL	60
  C	Fe　0.1	6mol•L-1盐酸　10mL	30
  D	Mg　0.1	3mol•L-1硫酸　10mL	60

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：25引用：4难度：0.8

  解析

• 6．某单液电池如图所示，其反应原理为H₂+2AgCl═2Ag+2HCl。下列说法正确的是（　　）

  A．右侧Pt电极为负极

  B．左侧电极上发生还原反应

  C．溶液中H+向右侧电极移动

  D．右侧电极的电极反应式为AgCl-e-═Ag+Cl-
  组卷：37引用：3难度：0.7

  解析

• 7．反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（　　）

  A．v（H2O）=0.24mol•L-1•s-1

  B．v（O2）=12mol•L-1•min-1

  C．v（NH3）=0.2mol•L-1•s-1

  D．v（NO）=6mol•L-1•min-1
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 8．把A、B、C、D四种金属浸在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若A、B相连时，阴离子移向A；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；D插入B的盐溶液中有B析出。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（　　）

  A．A＞B＞C＞D

  B．A＞C＞B＞D

  C．A＞C＞D＞B

  D．B＞D＞C＞A
  组卷：92引用：4难度：0.6

  解析

• 9．如图根据能量变化示意图，下列说法正确的是（　　）

  A．断开1molHCl（g）中的H-Cl键需要吸收863.5kJ能量

  B．反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），反应物的总能量小于生成物的总能量

  C．H2（g）和Cl2（g）形成1molHCl（g）释放184.4kJ的能量

  D．2molHCl（g）分解成1molH2（g）和1molCl2（g）需要吸收184.4kJ热量
  组卷：23引用：3难度：0.7

  解析

• 10．在一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（　　）

  A．A、B、C的浓度相等

  B．容器中压强不再变化

  C．单位时间消耗nmol A，同时生成2n mol C

  D．A、B、C的分子数比为1：3：2
  组卷：32引用：4难度：0.9

  解析

• 11．下列装置中，能构成原电池的是（　　）
  

  A．只有甲	B．只有乙
  C．只有丙	D．除乙之外均可以
  组卷：103引用：13难度：0.7

  解析

• 12．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）。若c（HI）由0.1 mol•L^-1降到0.08 mol•L^-1时，需要20s,那么c（HI）由0.08mol•L^-1降到0.07 mol•L^-1时，所需反应的时间为（　　）

  A．等于5s

  B．等于10s

  C．大于10s

  D．小于10s
  组卷：206引用：9难度：0.5

  解析

二、解答题（共2小题，满分20分）

• 36．下列物品或设施：
  ①光导纤维
  ②计算机芯片
  ③陶瓷餐具
  ④太阳能电池
  （1）使用了硅单质的是：

   

  （填序号）。
  （2）工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，请写出反应的化学方程式：

   

  。
  （3）A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）
  
  ①与A互为同系物的是

   

  （填序号）。
  ②除去A中的B，可以用溴水，写出相应的化学方程式：

   

  。
  ③C₅H₁₂的同分异构体数目为：

   

  。
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 37．某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。
  （1）该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为

   

  。
  （3）能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  。
  A.v（A）=2v（B）
  B.容器内气体密度不变
  C.v_逆（A）=v_正（C）
  D.各组分的物质的量相等
  E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
  （4）由图求得平衡时A的转化率为

   

  。
  （5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是

   

  （填字号）。
  A.加入正催化剂
  B.降低温度
  C.恒温恒容，充入O₂
  D.恒温恒压，充入He
  组卷：10引用：3难度：0.7

  解析