2022年上海市实验学校高考化学模拟试卷（3月份）

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）

• 1．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（　　）

  A．食品加工时不可添加任何防腐剂

  B．掩埋废旧电池不会造成环境污染

  C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体

  D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
  组卷：731引用：17难度：0.8

  解析

• 2．“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO₂的说法错误的是（　　）

  A．CO2是V形的极性分子

  B．CO2可催化还原为甲酸

  C．CO2晶体可用于人工增雨

  D．CO2是侯氏制碱法的原料之一
  组卷：198引用：3难度：0.6

  解析

• 3．下列各组物质的晶体类型相同的是（　　）

  A．SiO2和SO3

  B．I2和NaCl

  C．Cu和Ag

  D．SiC和MgO
  组卷：560引用：13难度：0.6

  解析

• 4．下列化学用语正确的是（　　）

  A．Na-O-H与都表示氢氧化钠

  B．与都表示氟离子

  C．-OH与都表示羟基

  D．与都表示水分子
  组卷：84引用：4难度：0.9

  解析

• 5．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

  A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3

  B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

  C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3

  D．非金属性：F＞O＞N
  组卷：580引用：19难度：0.6

  解析

• 6．下列操作不正确的是（　　）

  A．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸

  B．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中

  C．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中

  D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜
  组卷：31引用：3难度：0.7

  解析

• 7．实验室制备下列气体的方法可行的是（　　）
  

  	气体	方法
  A.	氨气	加热氯化铵固体
  B.	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
  C.	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
  D.	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：1081引用：9难度：0.8

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• 8．一次性鉴别等浓度的KNO₃、NH₄Cl、Na₂CO₃三种溶液，下列方法不可行的是（　　）

  A．测定pH

  B．焰色试验

  C．滴加AlCl3溶液

  D．滴加饱和Ca（OH）2溶液，微热
  组卷：216引用：7难度：0.7

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二、综合题（共60分）

• 23．六氯化钨（WCl₆）可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂，极易水解。实验室中，先将三氧化钨（WO₃）还原为金属钨（W）再制备WCl₆，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题：
  
  （1）检查装置气密性并加入WO₃。先通N₂，其目的是

   

  ；一段时间后，加热管式炉，改通H₂，对B处逸出的H₂进行后续处理。仪器A的名称为

   

  ，证明WO₃已被完全还原的现象是

   

  。
  （2）WO₃完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H₂；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl₂；⑥……。碱石灰的作用是

   

  ；操作④是

   

  ，目的是

   

  。
  （3）利用碘量法测定WCl₆产品纯度，实验如下：
  ①称量：将足量CS₂（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m₁g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m₂g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m₃g,则样品质量为

   

  g（不考虑空气中水蒸气的干扰）。
  ②滴定：先将WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄，通过IO₃^-离子交换柱发生反应：WO₄^2-+Ba（IO₃）₂═BaWO₄+2IO₃^-；交换结束后，向所得含IO₃^-的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；反应完全后，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-。滴定达终点时消耗cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液VmL，则样品中WCl₆（摩尔质量为Mg•mol^-1）的质量分数为

   

  。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积将

   

  （填“偏大”“偏小”或“不变”），样品中WCl₆质量分数的测定值将

   

  （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
  组卷：731引用：4难度：0.4

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• 24．某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
  （1）浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO₂。
  ①反应的离子方程式是

   

  。
  ②电极反应式：
  ⅰ.还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O
  ⅱ.氧化反应：

   

  
  ③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。
  ⅰ.随c（H⁺）降低或c（Mn²⁺）升高，MnO₂氧化性减弱。
  ⅱ.随c（Cl^-）降低，

   

  。
  ④补充实验证实了③中的分析。
  

  序号	实验	加入试剂	现象
  Ⅰ		较浓硫酸	有氯气
  Ⅱ		a	有氯气
  Ⅲ		a和b	无氯气

  a是

   

  ，b是

   

  。
  （2）利用c（H⁺）对MnO₂氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO₂反应所需的最低c（H⁺）由大到小的顺序是

   

  ，从原子结构角度说明理由

   

  。
  （3）根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn²⁺氧化为MnO₂。经实验证实了推测。该化合物是

   

  。
  （4）Ag分别与1 mol•L^-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应。试解释原因：

   

  。
  （5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是

   

  。
  组卷：767引用：6难度：0.5

  解析