2021-2022学年陕西省汉中市洋县中学高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

• 1．下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（　　）

  A．明代《天工开物》之《燔石•青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作

  B．“…欲去杂还纯，再入水煎炼…倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法

  C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

  D．“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法
  组卷：25引用：3难度：0.9

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• 2．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列有关金属的说法错误的是（　　）

  A．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶

  B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火

  C．铝表面形成的致密氧化层能够保护内层金属不被空气氧化

  D．高碳钢硬而脆、热处理后弹性好，用于制作弹簧、刀具
  组卷：40引用：3难度：0.5

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• 3．将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法不正确的是（　　）

  A．烧碱、纯碱均属于碱

  B．漂白粉与漂白液均为混合物

  C．H2SO4、NaOH、BaSO4均属于强电解质

  D．HClO、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
  组卷：2引用：1难度：0.6

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• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（　　）

  A．5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA

  B．18gH18O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA

  C．1.0mol/L的Na2CO3溶液中Na+离子数目为2NA

  D．0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA
  组卷：3引用：1难度：0.6

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• 5．加强对环境的消毒是防控新冠疫情的措施之一，气体灭菌法是常用的环境消毒法。常用的气体消毒剂有环氧乙烷（C₂H₄O），臭氧（O₃）等。现有同温同压下等质量的环氧乙烷和臭氧两种气体，下列前者比后者的有关比值错误的是（　　）

  A．摩尔质量之比为11：12	B．密度之比为12：11
  C．物质的量之比为12：11	D．氧原子个数之比为4：11
  组卷：4引用：2难度：0.6

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• 6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

  B．用小苏打治疗胃酸过多： CO 2 - 3 +2H+═CO2↑+H2O

  C．碳酸镁与盐酸反应： CO 2 - 3 +2H+═CO2↑+H2O

  D．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++ HCO - 3 +OH-═CaCO3↓+H2O
  组卷：24引用：3难度：0.9

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二、填空题（共52分）

• 19．某小组欲制取少量氯化铁粉末，经查阅资料获悉：①氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；②氯化铁粉末受热易升华，在空气中易吸水生成结晶水化合物：FeCl₃+6H₂O═FeCl₃•6H₂O。根据资料信息，他们设计了如图所示的实验装置。（部分夹持装置已略去）
  
  请回答下列问题：
  （1）装置A中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （2）装置B的作用是

   

  ；为了制得氯化铁粉末，装置C中应盛装的是

   

  ，其作用是

   

  。
  （3）装置D中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （4）A和D两处均需要加热，应先点燃

   

  （填“A”或“D”）处的酒精灯，理由是

   

  。
  （5）有的同学认为这套装置还存在一定的缺陷，请你结合所学知识加以分析，说明改进缺陷的方法：

   

  。
  组卷：113引用：2难度：0.4

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• 20．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示（OH^-浓度小，可忽略不计）
  

  离子	Fe3+	Cu2+	SO 2 - 4	Na+	H+
  浓度/（mol/L）	2×10-2	1×10-2	1×10-1	2×10-2

  （1）c（H⁺）=

   

  mol/L。
  （2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾（FeSO₄•7H₂O）。
  
  ①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式依次为：

   

  
  ②试剂B的化学式是

   

  。
  ③通过检验溶液D中Fe³⁺来判断废水中Fe³⁺是否除尽，实验方法是

   

  。
  ④上述100L废水经处理，可获得FeSO₄•7H₂O的物质的量是

   

  mol。
  ⑤由制得的绿矾晶体配制50mL 1mol/L溶液时，需要用托盘天平称量绿矾晶体

   

  g以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高的是

   

  
  a.用托盘天平称量绿矾晶体时，用到游码，且将砝码放在左盘，药品放在右盘
  b.转移时，有液体溅出
  c.最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分
  d.定容时，俯视刻度线
  ⑥在含有4mol FeSO₄的溶液中加入4mol Na₂O₂，现象是

   

  。已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，发生反应的总的离子方程式：

   

  。
  组卷：89引用：3难度：0.5

  解析