2022年山东省菏泽市高考化学二模试卷

一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）

• 1．2022年1月，国务院办公厅印发了《中央生态环境保护整改工作办法》，凸显了国家治理环境的决心和力度．下列说法不正确的是（　　）

  A．工业上用氨水消除燃煤烟气中的SO2

  B．纳米铁粉主要通过物理吸附除去污水中的Cu2+、Hg2+、Ag+等重金属离子

  C．中国空间站宇航员采用多次蒸馏的方法，从尿液中分离出纯净水，实现了水的再生循环

  D．中国科学院在国际上首次实现了从CO2到淀粉的全合成，有利于促进“碳中和”
  组卷：45引用：1难度：0.9

  解析

• 2．化学与社会、生活、生产密切相关．下列事实与解释一致的是（　　）

  选项	事实	解释
  A	用热的纯碱溶液洗去油污	纯碱可以直接与油污反应
  B	常在食品包装袋中放入生石灰	为防止月饼等富脂食品氧化变质
  C	利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷路板	FeCl3溶液置换出铜单质
  D	牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶	溶入及微量的银离子，可以杀死牛奶中的细菌，防止变质。

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列关于实验操作的描述正确的是（　　）

  A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装K2Cr2O7标准溶液

  B．从食盐水中得到NaCl晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干

  C．用苯萃取溴水中的Br2，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出

  D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线
  组卷：43引用：1难度：0.9

  解析

• 4．科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图1所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图2，Z和Q位于同一主族。下列说法错误的是（　　）
  

  A．简单离子的半径：Q＞Y＞Z＞X

  B．第一电离能：Z＞Y＞Q

  C．简单氢化物分子的键角：Z＞Q

  D．W、X、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物
  组卷：35引用：1难度：0.9

  解析

• 5．下列装置能达到实验目的的是（　　）

  A． 实验室制氨气	B． 蒸馏时的接收装置
  C． 除去CO2中少量HCl	D． 吸收多余的HCl气体
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析

• 6．一种合成吲哚-2-酮类药物的中间体，其结构如图所示，下列有关X的说法不正确的是（　　）

  A．不能使酸性KMnO4溶液褪色

  B．含有3种官能团

  C．该物质的分子式为C11H9Br2NO3

  D．1mol该分子最多能与6mol氢氧化钠发生反应
  组卷：37引用：2难度：0.5

  解析

三、非选择题（共5小题，满分60分）

• 19．靛蓝类色素广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝（化合物X）和多环化合物Y的一种合成路线如图所示（部分反应条件或试剂略去）。
  
  已知：ⅰ．
  （1）B的名称是

   

  。
  （2）E→G的反应类型是

   

  。
  （3）符合下列条件的J的同分异构体有

   

  种；
  a.苯环上含有两个取代基，其中一个是硝基
  b.能发生银镜反应
  c.可与氢氧化钠溶液发生化学反应
  其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为6：2：2：1的有机物结构简式是

   

  。
  （4）G→J的化学反应方程式是

   

  。
  （5）K中除苯环外还含有一个五元环，K中所含官能团的名称是

   

  。
  （6）已知：ⅱ．
  ⅲ．中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似ⅰ的反应．根据上述信息写出M与L在一定条件下转化为Y的路线图

   

  。
  组卷：15引用：1难度：0.5

  解析

• 20．Na₂S₂O₃又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置（略去对乙的加热装置）制备Na₂S₂O₃•5H₂O（M=248g•mol^-1），知：Na₂SO₄溶解度如图2所示。
  
  （1）连接实验装置后，首先进行的实验操作为

   

  。
  （2）在装置乙中溶解两种固体时，需先将Na₂CO₃溶于水配成溶液，再将Na₂S固体溶于Na₂CO₃的溶液中，其目的

   

  ；装置乙中生成Na₂S₂O₃的总反应方程式为

   

  。
  （3）实验过程中，当装置乙中pH接近7.0时，应立即停止通SO₂的原因是

   

  （用离子方程式表示）。
  （4）装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是

   

  。
  （5）设计实验测定Na₂S₂O₃⋅5H₂O的纯度：
  步骤1：准确称取16.00g样品，溶于水，加入10mL甲醛，配成200mL溶液。
  步骤2：准确称取0.294gK₂Cr₂O₇于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入5mL2mol⋅L^-1H₂SO₄和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr³⁺，加水稀释至100mL。
  步骤3：向碘量瓶中加入1mLl%淀粉溶液，用待测Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
  试计算Na₂S₂O₃⋅5H₂O的纯度为

   

  （保留三位有效数字）。
  （6）利用甲装置中的残渣（Na₂SO₄和Na₂SO₃的混合物）制备Na₂SO₄⋅10H₂O晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液，

   

  ，洗涤、干燥得Na₂SO₄⋅10H₂O晶体。（实验中须使用氧气、pH计）
  组卷：27引用：1难度：0.6

  解析