2022-2023学年湖北省荆州市沙市中学高一（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识解读 A 用“84”消毒液漂洗衣服 “84”消毒液具有漂白性 B 焙制面包时使用碳酸氢钠 碳酸氢钠受热易分解 C 使用明矾净水 胶体具有吸附性 D 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 发生氧化还原反应 组卷：25引用：4难度：0.8 -
2．下列关于在实验室中操作的说法错误的是（ ）
组卷：11引用：1难度：0.7 -
3．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ）
A.狗头兽首铜像 B.柔性显示屏（基础材料：石墨烯） C.流通硬币 D.潜水器外壳（钛、铝等） 
组卷：28引用：3难度：0.6 -
4．用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：4FeSO4+8NH3•H2O+O2═4FeOOH+4（NH4）2SO4+2H2O，下列说法正确的是（ ）
组卷：37引用：4难度：0.7 -
5．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
组卷：39引用：1难度：0.7 -
6．德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为
Zn+7030Pb=20882Cn+277112n。下列叙述正确的是（ ）10组卷：40引用：1难度：0.7
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
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18．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备FeCl3并对其性质进行研究。
（1）该小组同学先用Cl2与Fe反应得到FeCl3，该反应的方程式为。
（2）该小组同学又对无水FeCl3能否分解产生Cl2，进行了如图实验探究。
甲同学认为装置B中湿润的淀粉-KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙同学认为不能得出此结论，理由是（用离子方程式表示，答出一点即可）。
（3）乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验：
①装置F中饱和食盐水的作用是；
②加热一段时间后，装置G中的试纸（填现象），说明FeCl3已经开始分解了；
③实验结束后，取装置D中残留固体溶于稀盐酸中，向所得溶液中加入（填化学式）溶液，若观察到，说明FeCl3未分解完全。组卷：14引用：1难度：0.6 -
19．食品添加剂可以改善食品的色香、味等品质，能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
Ⅰ.磷酸氢钙CaHPO4是一种常用的营养强化剂和膨松剂，可以用于糕点、代乳品、婴幼儿配方食品等。
（1）Ca2+ 的结构示意图为。中子数为18的P，其核素符号为。
（2）下列说法中正确的是。
A．热稳定性；H2O＞NH3＞PH3
B．碱性：KOH＞Al（OH）3＞Ca（OH）2
C．酸性：H3PO4＞H2SiO3＞H2CO3
D．还原性：O2-＜S2-＜P3-
Ⅱ.短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，A的一种核素原子核内没有中子，B是地壳中含量最多的元素，C元素的原子在同周期主族元素中原子半径最大，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题：
（3）F元素在元素周期表中的位置为。
（4）由A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为。
（5）B单质与C单质在加热条件下反应，所得产物中存在的化学键类型为（离子键、极性键、非极性键）。
（6）B、C、D对应简单离子的半径由大到小的顺序为（用具体微粒符号表示）。
（7）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为。组卷：29引用：2难度：0.5
