2021-2022学年辽宁省大连103中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．下列关于化学电源的说法不正确的是（　　）

  A．普通锌锰干电池是一次电池

  B．化学电源是依据原电池原理设计的

  C．铅蓄电池充电时将电能转化为化学能

  D．氢氧燃料电池是通过氢气和氧气在电池中燃烧实现化学能转变为电能的
  组卷：29引用：4难度：0.5

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• 2．下列叙述与盐类水解无关的是（　　）

  A．NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂

  B．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

  C．泡沫灭火剂的成分是NaHCO3粉末与Al2（SO4）3溶液

  D．明矾和某些铁盐可作为絮凝剂，用于水的净化
  组卷：48引用：3难度：0.5

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• 3．下列说法错误的是（　　）

  A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理

  B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理

  C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s→2s→2p→3s→3p→3d→4s→4p…

  D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转变成激发态
  组卷：9引用：2难度：0.8

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• 4．下列说法不正确的是（　　）

  A．破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

  B．用牺牲阳极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极

  C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+

  D．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
  组卷：35引用：1难度：0.7

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• 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知P（白磷，s）═P（红磷，s）　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

  B．等质量的甲醇蒸气和液态甲醇分别完全燃烧，后者放出的热量多

  C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）　ΔH=-57.3kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

  D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ•mol-1
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 6．镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为：Cd+2NiOOH+2H₂O

  放电

  充电

  Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂．下列有关说法正确的是（　　）

  A．放电时负极附近溶液的碱性不变

  B．充电过程是化学能转化为电能的过程

  C．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

  D．充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O
  组卷：44引用：2难度：0.7

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• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．向0.1mol/L的醋酸中加入水过程中，溶液中各离子浓度均减小

  B．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干，灼烧都得到Fe2O3

  C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）

  D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于CH3COOH的
  组卷：6引用：1难度：0.6

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三、填空题。（本题共4道小题，共55分）

• 21．高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。如图为简易的高铁电池的工作装置。
  
  已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。
  （1）基态₂₆Fe原子的电子排布式是

   

  ，基态₂₆Fe原子的价层电子排布图是

   

  
  （2）该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为

   

  。
  组卷：41引用：1难度：0.8

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• 22．如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g。试回答：
  
  （1）X极是该电源的

   

  极。（填“正”或“负”）
  （2）B池中发生电解时的阳极的电极反应式为：

   

  。
  （3）若A中KCl溶液的体积是2000mL，电解后溶液中仍有Cl^-，则电解后溶液的pH=

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.5

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