2021-2022学年甘肃省平凉市静宁一中高三（上）第一次模拟化学试卷

一、单选题（每题2分，共48分）

• 1．古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列说法正确的是（　　）
  

  选项	古诗词或谚语	涉及的化学反应类型
  A	熬胆矾铁釜，久之亦化为铜	复分解反应
  B	千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲	分解反应
  C	美人首饰侯王印，尽是江中浪底来	置换反应
  D	真金不怕火，怕火便是铜	分解反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：16引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4都由分子组成

  B．因为NaH2PO2是正盐，所以H3PO2是一元酸

  C．H2SO4、纯碱、CaF2、Fe3O4、NO2分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物和酸性氧化物

  D．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体，胶体一般是带电的
  组卷：59引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（　　）

  A．FeCl3

  B．CuCl2

  C．FeCl2

  D．Fe3O4
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析

• 4．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

  B．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

  C．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA

  D．16.25g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
  组卷：51引用：3难度：0.9

  解析

• 5．100mL 0.3mol/L Na₂SO₄溶液和50mL 0.2mol/L Al₂（SO₄）₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度约为（　　）

  A．0.20mol/L

  B．0.25mol/L

  C．0.4mol/L

  D．0.5mol/L
  组卷：455引用：43难度：0.9

  解析

• 6．配制500 mL 0.100 mol•L^-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
  
  下列说法正确的是（　　）

  A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

  B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

  C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

  D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
  组卷：325引用：13难度：0.6

  解析

• 7．设N_A为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（　　）

  A． 22 . 4 pb a N A

  B． 22 . 4 ab p N A

  C．22.4NAba

  D． 22 . 4 ap b N A
  组卷：48引用：13难度：0.7

  解析

• 8．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（　　）

  A．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3-、K+、I-、CH3COO-

  B．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、K+、NO3-、SO42-

  C．澄清透明酸性溶液中：NO3-、Na+、Fe2+、SO42-

  D．pH＜2的酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+
  组卷：62引用：6难度：0.9

  解析

• 9．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确及两者间具有因果关系（　　）
  

  选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
  A	小苏打可用于治疗胃酸过多	NaHCO3受热易分解
  B	Na2O2可作潜水艇的供氧剂	Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
  C	硫单质在纯氧中完全燃烧有少量SO3生成	二氧化硫在纯氧中易被氧化为SO3
  D	氨气是电解质	NH3的水溶液显碱性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：89引用：3难度：0.6

  解析

二、非选择题

• 27．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种绿色、高效的水处理剂。实验室设计如下实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
  已知：①K₂FeO₄为暗紫色固体，可溶于水，微溶于KOH  溶液。
  ②

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  具有强氧化性，在酸性或者中性溶液中能快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
  回答下列问题：
  （1）制备K₂FeO₄（ 夹持装置略）
  ①如图所示，装置A为氯气发生装置，A中盛放KMnO₄的仪器名称是

   

  ，橡胶管的作用是

   

  。
  ②装置B中盛放的溶液是

   

  。
  ③装置C中的KOH溶液需过量，目的是

   

  。
  ④装置C中生成暗紫色固体K₂FeO₄的化学方程式为

   

  。
  此外，氯气还与过量的KOH溶液反应，反应的离子方程式为

   

  。
  （2）探究K₂FeO₄的性质
  某同学取装置C中的紫色溶液少许，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有氯气。该现象

   

  （填“能”或“不能”）证明“酸性条件下

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  的氧化性强于Cl₂”，理由是

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 28．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下：
  
  已知：锌与碱会发生反应。回答如下问题：
  （1）步骤①中“碱液洗涤”的目的是

   

  。
  （2）步骤②中B可以是

   

  （填字母），加入少量B的目的是

   

  。
  a.CuCl₂
  b.CuO
  c.Cu（NO₃）₂
  d.CuSO₄
  （3）步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是

   

  。
  （4）硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是

   

  ，实验室的检验方法是

   

  。
  组卷：3引用：2难度：0.6

  解析