2021-2022学年云南省红河州弥勒一中高二（上）第二次月考化学试卷

一、单选题（本题共25小题，每小题2分，共40分。每小题中只有一项是符合题意的。）

• 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是（　　）

  A．还原铁粉能用作食品抗氧化剂

  B．夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

  C．浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂

  D．消毒液和洁厕灵的有效成分均含有氯元素，混合使用消毒效果更佳
  组卷：1引用：2难度：0.6

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• 2．绿色化学的原子经济性要求是在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）

  A．利用SO2与O2反应制SO3

  B．以乙烯和水反应制备乙醇

  C．用乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料

  D．将NO与O2按4：3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸
  组卷：14引用：1难度：0.7

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• 3．恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＞0．Y的物质的量n（Y）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应为放热反应

  B．0～5min内，以X表示的化学反应速率是0.02mol•L-1•min-1

  C．b点时该反应达到了最大限度，反应停止

  D．25min时，c（Z）=0.5mol•L-1
  组卷：54引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列关于反应热的描述中正确的是（　　）

  A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

  B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ•mol-1

  C．反应热有正负之分，燃烧热△H全部是正值

  D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
  组卷：61引用：6难度：0.8

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• 5．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．15g甲基和17g氢氧根离子所含电子数均为10NA

  B．2L 0.5mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA

  C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

  D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
  组卷：23引用：2难度：0.7

  解析

• 6．某原电池的结构如图所示，下列说法错误的是（　　）

  A．Zn为该原电池的负极，发生氧化反应

  B．Cu电极上的反应为Cu2++2e-═Cu

  C．电子由Zn电极流出，经过溶液流入Cu电极

  D．反应一段时间后，溶液的蓝色变浅
  组卷：12引用：4难度：0.5

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• 7．在恒容密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s），下列不能表明反应已达到化学平衡状态的标志是（　　）

  A．容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化而改变

  B．容器内气体密度不随时间变化而改变

  C．容器内压强不随时间变化而改变

  D．单位时间内每生成0.5mol B的同时生成0.25mol D
  组卷：72引用：3难度：0.9

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• 8．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（　　）
  

  A．1mol C（g）与1mol O2（g）的能量之和为393.5kJ

  B．反应2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）中，反应物的总键能大于生成物的总键能

  C．由C→CO的热化学方程式为：2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=-110.7kJ•mol-1

  D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值10.1kJ•g-1
  组卷：3引用：1难度：0.7

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• 9．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（　　）

  A． 图是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0

  B． 图建立的平衡过程中，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ反应时活化能低

  C． 图是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强P1＞P2

  D． 图是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象
  组卷：60引用：4难度：0.6

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• 10．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．加入催化剂有利于合成氨的反应

  B．由H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深

  C．500℃时比室温更有利于合成氨的反应

  D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
  组卷：18引用：4难度：0.6

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二、非选择题（本题共4个大题，共50分）

• 30．（1）HClO₄、H₂SO₄、HCl和HNO₃都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数（如表），下列说法不正确的是 

   

  。
  

  酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
  Ka	1.6×10-5	Ka1：6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

  A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
  B.在冰醋酸中HClO₄是这四种酸中最强的酸
  C.在冰醋酸中H₂SO₄的电离方程式为H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
  D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
  （2）亚磷酸是二元中强酸，25°C时亚磷酸（ H₃PO₃ ）的电离常数为K₁=1×10^-2，K₂=2.6×10^-7。
  ①试从电离平衡移动的角度解释K₁为什么比K₂大

   

  。
  ②写出亚磷酸的电离方程式（2步）

   

  。
  ③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H₂S，该方案反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：5引用：2难度：0.6

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【附加题】（本题共1个大题，共10分）

• 31．立德粉ZnS•BaSO₄（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
  （1）利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为

   

  （填标号）。
  A．黄色
  B．砖红色
  C．紫色
  D．黄绿色
  （2）以重晶石（BaSO₄）为原料，可按如图工艺生产立德粉：
  
  ①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为

   

  。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO₂和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为

   

  。
  ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会先生成一种强碱，同时逸出臭鸡蛋气味的气体，逐渐水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的

   

  （填化学式）。
  ③沉淀器中反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：15引用：1难度：0.6

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