2019-2020学年北京市人大附中高一（下）期末化学试卷

一、（共40分）每小题只有一个选项符合题意（其中1-10题每题1分，11-25题每题2分）

• 1．2018年11月召开的中国国际进口博览会，加强了世界各国经济交流合作。下列参展商品中，主要成分属于无机物的是（　　）
  

  A 中国剪纸	B俄罗斯小麦粉	C埃及长绒棉	D巴基斯坦铜器

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：91引用：6难度：0.6

  解析

• 2．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于

  198

  80

  Hg的说法中，错误的是（　　）

  A．质子数为80	B．质量数为278
  C．中子数为118	D．核外电子数为80
  组卷：126引用：6难度：0.7

  解析

• 3．下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是（　　）

  A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多

  B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

  C．N、O、F原子半径依次增大

  D．H、Li、Na原子最外层电子数相同
  组卷：35引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列性质递变说法正确的是（　　）

  A．单质的还原性：Al＞Mg＞Na

  B．氢化物的稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

  C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

  D．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3
  组卷：54引用：1难度：0.6

  解析

• 5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中，正确的是（　　）

  A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

  B．形成氢化物的稳定性：Z＞W

  C．常温下：X、Y、Z、W形成的常见单质均为气态

  D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
  组卷：59引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（　　）

  A．Ca（OH）2

  B．Na2O

  C．MgCl2

  D．H2O2
  组卷：32引用：2难度：0.5

  解析

• 7．下列化学变化中，属于吸热反应的是（　　）

  A．钠与水反应	B．氢氧化钠与盐酸反应
  C．甲烷与氧气反应	D．碳酸钙受热分解
  组卷：50引用：2难度：0.6

  解析

• 8．下列说法错误的是（　　）

  A．金刚石和石墨、红磷和白磷，H2O和D2O均属于同素异形体

  B．12C、13C、14C是碳元素的三种不同核素，互为同位素

  C．CH4、CH3-CH3、CH3-CH2-CH3均属于烷烃，互为同系物

  D．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）均属于烃的衍生物，互为同分异构体
  组卷：45引用：2难度：0.7

  解析

• 9．下列关于原电池的说法中，正确的是（　　）

  A．任何化学反应上都能设计成原电池

  B．原电池工作时，阳离子向负极移动

  C．原电池的负极发生氧化反应

  D．原电池工作时，电子通过电解质溶液流向正极
  组卷：58引用：5难度：0.6

  解析

• 10．LED（LightEmittingDiode）即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（　　）

  A．铜片上发生的反应为2H++2e-═H2↑

  B．如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动

  C．如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向保持不变

  D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
  组卷：69引用：2难度：0.6

  解析

二、（共60分）

• 29．溴元素主要以Br^-形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如图所示。已知：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
  
  （1）氧化：请写出ⅰ中的化学方程式

   

  。
  （2）脱氯：除去含溴空气中残留的Cl₂。
  ①具有脱氯作用的离子是

   

  。
  ②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr₂或加入

   

  ，脱氯作用恢复。
  （3）富集、制取Br₂：
  用Na₂CO₃溶液吸收溴，Br₂歧化为BrO₃和Br^-．再用H₂SO₄酸化后可以得到Br₂．写出加入H₂SO₄酸化生成Br₂的离子方程式

   

  。
  （4）探究NaBr溶液与H₂SO₄溶液反应时H₂SO₄浓度对生成Br₂的影响，实验如下：
  

  序号	A	B	C
  试剂组成	1mol/L NaBr 20% H2SO4	1mol/L NaBr 98% H2SO4	将B中反应后溶液用水 稀释
  实验现象	无明显现象	溶液呈棕红色，放热	溶液颜色变得很浅

  ①B中溶液呈棕红色说明产生了

   

  。
  ②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由。若认为乙同学的分析合理，请进一步设计实验方案证明。请从甲乙同学的说法中任选一个作答。
  认为甲合理的理由（具体反应）

   

  。
  认为乙合理的实验方案

   

  。
  组卷：69引用：1难度：0.7

  解析

• 30．硝酸是氧化性酸，其本质是NO₃^-有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO₃^-氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。
  

  实验装置	编号	溶液X	实验现象
  	实验Ⅰ	6mol•L-1稀硝酸	电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。
  	实验Ⅱ	15mol•L-1浓硝酸	电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。

  （1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式

   

  。
  （2）实验Ⅰ中，铝片作

   

  （填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是

   

  。
  （3）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是

   

  。
  查阅资料：活泼金属与1mol•L^-1稀硝酸反应有H₂和NH₄⁺生成，NH₄⁺生成的原理是产生H₂的过程中NO₃^-被还原。
  （4）用图1装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol•L^-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。反应后的溶液中含NH₄⁺．生成NH₄⁺的电极发生的反应是

   

  （填“氧化反应”或“还原反应”）。
  （5）进一步探究碱性条件下NO₃^-的氧化性，进行实验Ⅳ：
  
  ①观察到A中有NH₃生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的原因是

   

  。
  ②A中生成NH₃的离子方程式是

   

  。
  （6）将铝粉加入到NaNO₃溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由

   

  。
  组卷：96引用：2难度：0.4

  解析