2020-2021学年河北省秦皇岛一中高一（上）期末化学试卷

一、单项选择题（本题有15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个正确答案）

• 1．水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是（　　）

  A．   和面、饧面	B．    剁馅、拌馅
  C．   擀皮、包饺子	D．   煮熟、捞饺子
  组卷：81引用：11难度：0.8

  解析

• 2．下列物质不属于合金的是（　　）

  A．青铜器

  B．不锈钢

  C．合金钢

  D．金刚石
  组卷：85引用：6难度：0.6

  解析

• 3．化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A． 131 53 I的质子数为53，中子数为131

  B．氟原子的结构示意图：

  C．O2和O3互为同位素

  D．HClO的结构式为H-O-Cl
  组卷：25引用：2难度：0.8

  解析

• 4．如图所示，2 个X 分子反应生成1 个Y 分子和3个Z 分子，下列判断不正确的是（　　）

  A．该反应属于分解反应

  B．该反应属于氧化还原反应

  C．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子

  D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 5．在未知液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有（　　）

  A．Cl-、SO42-

  B．Cl-、NO3-

  C．Cl-、CO32-

  D．Cl-、OH-
  组卷：17引用：1难度：0.5

  解析

• 6．某大学针对巴基斯坦Chagai斑岩成矿带内的Saindak斑岩铜矿床开展了系统研究，并以成矿岩体中包裹于斜长石晶体内的磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]为主要研究对象。从物质的分类角度上考虑，[Ca₅（PO₄）₃OH]属于（　　）

  A．酸

  B．碱

  C．盐

  D．氧化物
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 7．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造一些农药，它们是（　　）

  A．左、下方区域的金属元素

  B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

  C．右、上方区域的非金属元素

  D．稀有气体元素
  组卷：62引用：11难度：0.7

  解析

三、填空题（本题有4小题，共55分）

• 22．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。
  
  回答下列问题：
  （1）盛放MnO₂粉末的仪器名称是

   

  。
  （2）b中采用的加热方式是

   

  ，c中化学反应的离子方程式是

   

  ，采用冰水浴冷却的目的是

   

  。
  （3）d的作用是吸收尾气氯气，可选用试剂

   

  （填标号）。
  a.Na₂S
  b.NaCl
  c.NaOH
  d.H₂SO₄
  （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，

   

  ，

   

  ，干燥，得到KClO₃晶体。
  （5）取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显

   

  色。可知该条件下KClO₃的氧化能力

   

  NaClO（填“＞”或“＜”）。
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析

• 23．铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
  Ⅰ.钢（一种铁碳合金）是用量最大、用途最广的合金。钢中碳的含量范围为

   

  。
  a.4.3%～5%
  b.2%～4.3%
  c.0.03%～2%
  Ⅱ.FeSO₄可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用FeSO₄溶液制备Fe（OH）₂的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是为了防止Fe（OH）₂被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式

   

  。
  Ⅲ.高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液自身发生氧化还原生成Fe³⁺，并快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
  
  （1）制备K₂FeO₄
  ①在装置A中发生的化学反应中HCl显示出来的性质为

   

  。
  ②C为制备K₂FeO₄装置，次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应生成K₂FeO₄，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

   

  。
  （2）探究K₂FeO₄的性质
  取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂，设计如下方案：取少量溶液a,滴加

   

  溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知a中含有Fe³⁺，该离子的产生不能判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而形成的，原因是

   

  。
  （3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：
  ①完成并配平离子方程式：
  

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +

   

  H⁺=

   

  Fe³⁺+

   

  O₂↑+

   

  H₂O
  ②现取C中洗涤并干燥后的样品10g,加入稀硫酸，收集到0.672L气体（标准状况）。则样品中高铁酸钾的质量分数为

   

  。（计算结果保留到0.1%）
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析