2020-2021学年福建省厦门市高一（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
-
1．2020年世界十大重要科学发现中，涉及化学变化的是（ ）
组卷：14引用：4难度：0.8 -
2．下列属于电解质的是（ ）
组卷：24引用：3难度：0.6 -
3．下列不属于化学科学未来探索空间的是（ ）
组卷：19引用：2难度：0.7 -
4．下列物质所含分子数最多的是（ ）
组卷：32引用：2难度：0.6 -
5．某酸性废水中含有大量的SO42-、Na+、Fe2+、Cu2+。下列离子可大量存在于该废水中的是（ ）
组卷：19引用：1难度：0.7 -
6．《本草纲目》中关于“冬灰”的描述为“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，发面”，其中“碱”为（ ）
组卷：23引用：1难度：0.6
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
-
18．实验室可以浓硫酸与铜在加热条件下制备SO2，实验装置如图。回答下列问题：
已知：①浓硫酸的沸点约为338℃。
②CuS、Cu2S均为黑色沉淀，不溶于稀盐酸与稀硫酸。
③[CuCl4]2-显黄绿色。
（1）制备SO2的化学方程式为。
（2）脱脂棉应蘸有（填化学式）溶液。
（3）加热具支试管中的硫酸至沸腾，伸入铜丝，5s后观察到石蕊试纸变红，10s后观察到溶液变为蓝色，20s后观察到品红试纸褪色，5min后溶液蓝色逐渐变浅，同时底部生成灰白色沉淀。
①灰白色沉淀的主要成分为，该沉淀的生成体现了浓硫酸的。（填标号）。
A．酸性
B．氧化性
C．吸水性
D．脱水
②某同学认为硫酸蒸气也能使石蕊试纸变红，因此不能说明反应生成了SO2，设计实验证明该猜想：。
③为避免硫酸蒸气对反应的干扰，应如何改进实验装置：。
（4）反应过程中还观察到铜丝表面附着少量黑色物质（主要成分为CuS、Cu2S），一些文献中认为CuO是碱性氧化物，很容易和酸反应，所以黑色物质中不可能存在CuO，为验证该说法，设计实验如下：
①实验Ⅱ应加入实验组别 实验 现象 Ⅰ 取0.5g CuO黑色粉末加入3mL 3mol•L-1H2SO4（过量）溶液中，充分振荡 溶液显淡蓝色，放置1天后，蓝色变深，仍有大量黑色粉末未溶解 Ⅱ 取0.5g CuO黑色粉末加入 HCl（过量）溶液中，充分振荡快速溶解，溶液显黄绿色 Ⅲ 取0.5g CuO黑色粉末加入3mL 18mol•L-1H2SO4（过量）溶液中，充分振荡 黑色粉末不溶解，溶液不变色 Ⅳ 将实验Ⅲ的溶液加热至沸腾 黑色粉末部分溶解，仍有较多黑色固体，溶液显淡蓝色 HCl溶液。
②上述实验表明，CuO与酸的反应受到H+浓度、、等因素的影响。
③产生实验Ⅲ现象的原因是。
④设计实验证明铜丝表面附着的黑色物质是否含有CuO。组卷：44引用：1难度：0.6 -
19．铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白、硫酸亚铁片可以治疗缺铁性贫血。
（1）硫酸亚铁片上糖衣的作用：改善口感和硫酸亚铁片
英文名：FerrousSulfateTablets
【辅料】羟丙甲纤维素、微品颗粒、硬脂酸镁、二氧化硅。
【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。
【规格】0.3g
【贮藏】密封，在干燥处保存。
【药物相互作用】本品与维生素C同服有利于吸收；本品与制酸药如碳酸氢钠或饮料同用，易产生沉淀和气体，影响吸收。。
（2）对药物相互作用原理进行分析
①从氧化还原反应的角度分析维生素C的作用为。
②硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为。
（3）L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，其制备流程图如图1。
①FeCl2溶液与精制L-乳酸钙[
]反应的化学方程式为 。
②“恒温反应”对提高产品质量十分重要，图2为反应温度与产品产率及产品中Fe3+杂质含量的关系。由图2可知应选择的合适温度为。温度过高，产品由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，其反应的化学方程式为。
③“干燥”方式为。（填标号）
A．低温常压
B．低温真空
C．高温常压
D．高温真空
④该流程中可循环利用的物质是。
⑤ag FeCl2经过制备得到的产品L-乳酸亚铁质量为bg,则产品的产率为。组卷：40引用：1难度：0.4
