2018-2019学年北京159中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．Cl2

  B．CO2

  C．NH3•H2O

  D．AgCl
  组卷：17引用：6难度：0.9

  解析

• 2．下列电离方程式书写正确的是（　　）

  A．CH3COOH═CH3COO-+H+	B．H2O⇌H++OH-
  C．NaHCO3⇌HCO3-+Na+	D．BaSO4⇌Ba2++SO42-
  组卷：97引用：3难度：0.3

  解析

• 3．下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是（　　）

  A．化合反应

  B．离子反应

  C．可逆反应

  D．气体反应
  组卷：152引用：8难度：0.9

  解析

• 4．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）

  A．抗氧化剂

  B．调味剂

  C．着色剂

  D．增稠剂
  组卷：1722引用：89难度：0.8

  解析

• 5．下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（　　）

  A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

  B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
  组卷：15引用：8难度：0.9

  解析

• 6．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）

  A．v（A）=0.04 mol•L-1•s-1

  B．v（B）=0.03 mol•L-1•s-1

  C．v（C）=0.04 mol•L-1•s-1

  D．v（C）=0.06 mol•L-1•s-1
  组卷：28引用：8难度：0.9

  解析

• 7．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（　　）

  A．K的大小与起始浓度有关

  B．温度越高，K值越大

  C．K值越大，反应物的转化率越大

  D．K值越大，正向反应进行的程度越小
  组卷：105引用：13难度：0.7

  解析

• 8．在0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O⇌

  NH

  +

  4

  +OH^-对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

  A．加入少量NaOH固体，溶液中c（OH-）减少

  B．通入少量HCl气体，平衡正向移动

  C．加水，反应速率增大，平衡逆向移动

  D．加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动
  组卷：45引用：5难度：0.9

  解析

• 9．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=a  kJ•mol^-1，反应能量变化如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）

  A．a＜0

  B．过程II可能使用了催化剂

  C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

  D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
  组卷：57引用：11难度：0.7

  解析

• 10．下列不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

  A．高压条件有利于合成氨反应

  B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

  C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

  D．增加氧气的量有利于SO2催化氧化成SO3
  组卷：9引用：4难度：0.7

  解析

二、填空题：

• 31．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
  【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
  【实验内容及记录】
  

  实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
  	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
  1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
  2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
  3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

  请回答：
  （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是

   

  ．
  （2）利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO₄）=

   

  ．
  （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺） 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
  
  ①该小组同学提出的假设是

   

  ．
  ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
  

  实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
  	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
  4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

  ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是

   

  ．
  组卷：68引用：20难度：0.1

  解析

• 32．氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如1图所示：
  
  已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图2所示。
  （1）反应Ⅰ中，1molCH₃CH₂OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ。
  ①反应Ⅱ的△H

   

  0（填“＜”“=”或“＞”）。
  ②反应Ⅰ的热化学方程式是

   

  _。
  （2）反应Ⅱ，在进气比[n（CO）：n（H₂O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图3（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。
  ①图中D、E两点对应的反应温度分别为T_D和T_E．判断：T_D

   

  T_E（填“＜”“=”或“＞”）。
  ②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的

   

  相同。
  ③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是

   

  。
  （3）反应Ⅲ，在经CO₂饱和处理的KHCO₃电解液中，电解活化CO₂制备乙醇的原理如图4所示。
  ①电解活化CO₂制备乙醇化学方程式是

   

  。
  ②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是

   

  。
  组卷：27引用：2难度：0.3

  解析