2021-2022学年甘肃省张掖市高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．合金比纯金属制成的金属材料的优点是（　　） 
  ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　
  ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　
  ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金　
  ④合金比纯金属的导电性更强　
  ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛．

  A．①②③⑤

  B．②③④

  C．①②④

  D．①②④⑤
  组卷：305引用：13难度：0.5

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• 2．现有下列各组物质分类正确的是（　　）
  

  A	B	C	D
  碱性氧化物	非金属单质	碱	酸
  CaO、MgO、CO2、CuO	H2、Cl2、N2、Cu	NH3•H2O、Cu（OH）2、NaOH、Fe（OH）2	HCl、H2O、H2SO4、HNO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．熔融态NaCl能导电，故NaCl是电解质

  B．盐酸能导电，故盐酸是电解质

  C．AgCl放入水中不导电，故AgCl不是电解质

  D．CO2溶于水能导电，故CO2是电解质
  组卷：24引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

  B．Al2O3溶于盐酸中：O2-+2H+=H2O

  C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

  D．Cu（OH）2中加入硝酸溶液：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：453引用：16难度：0.7

  解析

• 6．等质量的H₂、O₂、CO₂、SO₂分别通入四个体积相同的恒容密闭容器中，其中表示通入SO₂的容器中的压强的是（　　）

  A．p1

  B．p2

  C．p3

  D．p4
  组卷：13引用：2难度：0.5

  解析

• 7．下列关于0.15mol/L的Na₂SO₄溶液的说法中，正确的是（　　）

  A．1L溶液中含有Na+、 SO 2 - 4 总数为0.3NA

  B．1L溶液中含有Na+数目是0.15NA

  C．1 L溶液中Na+的浓度是0.3 mol/L

  D．2 L溶液中含有 SO 2 - 4 的浓度是0.3mol/L
  组卷：104引用：9难度：0.9

  解析

• 8．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（　　）
  ①质量   ②密度   ③分子总数   ④原子总数．

  A．①②

  B．②④

  C．③④

  D．①③
  组卷：117引用：5难度：0.7

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• 9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

  A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液

  B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体

  C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热

  D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤
  组卷：129引用：16难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分50分）

• 28．如图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。
  回答下列问题：
  （1）反应①的化学方程式为

   

  。
  （2）向C溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为

   

  ；上述物质中，属于非金属氧化物的是

   

  。
  （3）反应②的离子方程式为

   

  ；该反应中，每生成3.36L（标准状况）气体G时，消耗F的质量为

   

  g。
  （4）潮湿的A₂与Na₂CO₃混合制取少量A₂O（O为氧元素）的反应中，A₂既体现了氧化性，也体现了还原性，同时生成两种盐。写出反应的化学方程式：

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 29．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
  探究一：设计如图1所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验（夹持仪器略）。
  （1）硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：

   

  。
  （2）装置 D的作用是

   

  。
  探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分（已知酸性KMnO₄溶液能与盐酸发生反应）。
  （3）待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如图2所示实验：
  ①试剂A是

   

  ，现象2为

   

  。
  ②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：

   

  。
  探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe₃O₄纳米材料的流程示意图如图3所示：
  已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；
  ②在操作I中，相同条件下测得Fe₃O₄的产率与R（R=

  n

  （

  +

  3

  F

  e

  ）

  n

  （

  +

  2

  F

  e

  ）

  ）的关系如图4所示。
  （4）在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H₂O₂，目的是

   

  。
  （5）设浊液B中FeOOH的物质的量为amol,滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe₃O₄的产率最高，则

  a

  b

  =

   

  。（填数值，保留3位有效数字）
  
  组卷：88引用：3难度：0.5

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