2021-2022学年河南省驻马店市环际大联考高二（下）期中化学试卷

一、选择题（本题共18小题，每题3分，共54分；在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）

• 1．下列化学用语或模型表示正确的是（　　）

  A．H2O2分子结构式：H一O一O一H

  B．氮气的电子式：N⋮⋮N

  C．Mg2+结构示意图：

  D．C2 H4分子比例模型：
  组卷：6引用：3难度：0.9

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• 2．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H₂的是（　　）

  A．核内无中子的原子

  B．价电子构型为3s23p3的原子

  C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子

  D．N层上无电子，最外层电子数等于电子层数的原子
  组卷：14引用：1难度：0.6

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．元素电负性由大到小的顺序：O＞N＞C

  B．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键

  C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同

  D．第一电离能的大小：Al＞Mg＞Na
  组卷：24引用：2难度：0.7

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• 4．下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是（　　）

  A．CO2和SO2

  B．BeCl2和BF3

  C．H3O+和SO3

  D．CH4和NH3
  组卷：88引用：2难度：0.5

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• 5．下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
  ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
  ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
  ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
  ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
  ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
  ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
  ⑦干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积．

  A．①②③

  B．②③④

  C．④⑤⑥

  D．②③⑦
  组卷：81引用：22难度：0.9

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• 6．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（　　）

  A．氢键；分子间作用力；非极性键

  B．氢键；氢键；极性键

  C．氢键；极性键；分子间作用力

  D．分子间作用力；氢键；非极性键
  组卷：129引用：53难度：0.7

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• 7．H、C、N、O、V（钒）五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
  
  

  A．N原子核外存在3种不同能量的电子

  B．基态V原子的价电子轨道表示式为

  C．基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p

  D．基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子
  组卷：42引用：3难度：0.7

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二、非选择题（本题共4小题，共46分）

• 21．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子的M层中只有两对成对电子，Y原子的L层上的电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和，E在元素周期表中电负性最大。回答下列问题：
  （1）Y、Z、Q三种元素可形成一种分子式为QYZ₃的化合物。
  ①基态Q原子核外有

   

  种 空间运动状态不同的电子。
  ②QYZ₃分子中的阴离子的空间构型为

   

  。
  ③X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是

   

  （填化学式）。
  （2）将足量的XZ₂充入含有

  YZ

  n

  -

  3

  的溶液中，发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）X的单质的常见形式为X₈，其环状结构如图所示，则X的原子采用的轨道杂化方式是

   

  。
  
  （4）YX₂分子中，共价键的成键形式有

   

  ，属于 

   

  （填“极性分子”或“非极性分子”），写出与YX₂具有相同空间构型和键合形式的分子：

   

   （写一条即可）。
  组卷：5引用：1难度：0.6

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• 22．合成氨工业中，原料气（N₂、H₂ 及少量CO，NH₃ 的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（l）溶液来吸收原料气中的CO，其反应（ Ac^-代表CH₃COO^-）为[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃═[Cu（NH₃）₃ CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜（l）]。
  （1）基态铜原子的电子排布式为

   

  。
  （2）配合物[Cu（NH₃）₂]Ac所含元素中，电负性最小的是 

   

   （填元素符号，下同）；基态原子的第一电离能最大的是

   

  。
  （3）[Cu（NH₃）₃CO]⁺的中心原子的配位数为

   

  。
  （4）在一定条件下NH₃与CO₂能合成尿素[Co（NH₂）₂]，尿素中C原子和N原子的轨道杂化类型分别为

   

  、

   

  ；1mol尿素分子中，σ键的数目为

   

  N_A。
  （5）N、P、As属于同族元素，它们的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为

   

  （用化学式表示），其原因是

   

  。
  （6）铜的化合物种类很多，其中氯化亚铜的晶胞结构如图所示。
  
  ①晶胞内的4个Cl^-相互连接所形成的立体构型是

   

  。
  ②已知晶胞的棱长为anm,阿伏加德罗常数的值为N_A，则氯化亚铜的密度ρ=

   

   （ 填计算式即可）g•cm^-3。
  组卷：6引用：1难度：0.3

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