2019-2020学年宁夏育才中学高三（上）第四次月考化学试卷

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是（　　）

  A．太阳能燃料属于一次能源

  B．直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物

  C．用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源

  D．研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展
  组卷：88引用：8难度：0.6

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• 2．下列离子不能大量共存的是（　　）

  A．NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-	B．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
  C．K+、Na+、SO42-、S2-	D．K+、Na+、Cl-、NO3-
  组卷：61引用：6难度：0.7

  解析

• 3．在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）。其他条件相同时，按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是（　　）

  A．2mol NO2和1mol O2	B．1mol NO和1mol O2
  C．1mol NO和2mol O2	D．2mol NO和1mol O2
  组卷：23引用：7难度：0.6

  解析

• 4．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）

  A．MnO2中加入H2O2溶液	B．FeS2在氧气流中灼烧
  C．KClO3与MnO2混合共热	D．Pb丝插入硫酸中
  组卷：7引用：2难度：0.6

  解析

• 5．对于某可逆反应平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（　　）

  A．升高温度	B．使用催化剂
  C．改变体系压强	D．改变各组分浓度
  组卷：30引用：4难度：0.7

  解析

• 6．下列电离方程式正确的是（　　）

  A．H2S⇌2H++S2-	B．NH3•H2O⇌NH4++OH-
  C．HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-	D．NaHCO3═Na++H++CO32-
  组卷：74引用：3难度：0.8

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二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

• 17．某校同学设计实验以MgCl₂卤液（主要含MgCl₂ ）为原料制取活性MgO．回答下列问题：
  
  （1）甲组设计下列装置制取氨气和二氧化碳。
  ①用生石灰和浓氨水制取NH₃可选用的装置是

   

   （填“A““B“或“AB“）。
  ②若用石灰石和稀盐酸制取CO₂，反应的离子方程式为

   

  。
  （2）乙组利用甲组制备的NH₃和CO₂制取3MgCO₃•Mg（OH）₂•3H₂O。
  ①从接口b处通入的气体是

   

  （填化学式）。
  ②装置D的作用是

   

  。
  ③生成3MgCO₃•Mg（OH）₂•3H₂O的化学方程式为

   

  。
  （3）丙组灼烧3MgCO₃•Mg（OH）₂•3H₂O制活性MgO时，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和坩埚外，还需要

   

  
  （4）丁组同学进行定量分析。
  丁组同学发现甲组同学制得的NH₃和CO₂均过量，乙组同学取了200 mL 0.28 mol•L^-1MgCl₂卤液，丙组同学制得的活性MgO（MgO的含量为98%）的质量为2.0 g,则MgCl₂的转化率为

   
  组卷：18引用：2难度：0.5

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• 18．H₂S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H₂S的方法有很多。
  （1）国内有学者设计了“Cu²⁺一沉淀氧化”法脱除H₂S．该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS（Cu²⁺+CuS+4Cl^-═S+2

  C

  u

  C

  l

  -

  2

  ）及空气氧化

  C

  u

  C

  l

  -

  2

  再生Cu²⁺。
  ①反应H₂S（aq）+Cu²⁺（aq）⇌CuS（s）+2H⁺（aq）的K=

   

  
  ②再生Cu²⁺反应的离子方程式为

   

  。
  （2）采用生物脱硫技术时，H₂S与碱反应转化为HS^-，在脱氮硫杆菌参与下，HS^-被

  NO

  -

  3

  氧化为

  SO

  2

  -

  4

  、

  NO

  -

  3

  被还原为N₂．当33.6m³（标准状况）某燃气（H₂S的含量为0.2%）脱硫时，消耗

  NO

  -

  3

  的物质的量为

   

  mol。
  （3）已知下列热化学方程式：
  Ⅰ．H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₁=-285.8kJ•mol^-1
  Ⅱ．H₂（g）+S（s）═H₂S（g）△H₂=-20.6kJ•mol^-1
  Ⅲ．S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.8kJ•mol^-1
  则以Claus法脱除H₂S的反应：2H₂S（g）+SO₂ （g）═3S（s）+2H₂O（1）△H=

   

  kJ/mol。
  （4）101kPa下，H₂S分解：2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂（g）。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数（φ）随温度的变化曲线如图：
  ①在密闭容器中，关于反应2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂ （g）的说法正确的是

   

  （填字母）。
  A．K_p随温度的升高而增大
  B．低压有利于提高H₂S的平衡分解率
  C．维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v（正）＜v（逆）
  D．在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
  ②图中Q点：H₂S的平衡转化率为

   

  ；S₂（g）的分压为

   

  kPa；1330℃时，反应2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂（g）的K_p=

   

  （K_p为以分压表示的平衡常数）。
  组卷：35引用：5难度：0.6

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