2022-2023学年广西钦州四中高二（上）期中化学试卷
发布：2024/10/20 2:0:1
一、单选题（25×2=50）
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1．一定温度下，在5L的恒容密闭容器中发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是（ ）
n/mol
t/min
n（N2）
n（H2）
n（NH3）0 a 24 0 5 13 6 10 12 15 8 组卷：39引用：3难度：0.5 -
2．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 组卷：4引用：1难度：0.5 -
3．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表所示，下列说法正确的是（ ）时间/min 0 10 20 30 40 n（乙苯）/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3 n（苯乙烯）/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 组卷：32引用：3难度：0.5 -
4．已知反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）ΔH的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）组卷：40引用：10难度：0.7 -
5．关于一定条件下的化学平衡H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
组卷：203引用：12难度：0.5 -
6．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[（CH3）2NCHO]转化为三甲胺[N（CH3）3]．计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
组卷：101引用：9难度：0.6 -
7．对于反应：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1，温度不同 （T2＞T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（ ）
组卷：363引用：28难度：0.9 -
8．下列有关说法正确的是（ ）
组卷：43引用：11难度：0.7 -
9．温度为T℃向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，发生反应：2C（s）+2NO2（g）⇌N2（g）+2CO2（g）反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）组卷：205引用：4难度：0.3 -
10．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＜0反应达到平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是（ ）
A．升高温度 B．增大N2浓度 C．改变压强 D．加入催化剂 
组卷：33引用：4难度：0.5
四、简答题（共20分）
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30．习近平总书记在世界领导人气候峰会上指出，中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。这是中国基于推动构建人类命运共同体的责任担当和实现可持续发展的内在要求作出的重大战略决策。因此CO2的捕集、创新利用与封存成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ.最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如图：
已知：
（1）上述工艺中采用气液逆流接触吸收（空气从吸收池底部进入，溶液从顶部喷淋），其目的是化学键 H-H C-O C=O H-O C-H 键能/（kJ•mol-1 436 326 803 464 414 。
写出吸收池中反应的化学方程式。
（2）根据上表键能写出合成塔中反应的热化学方程式。
（3）合成塔中制备甲醇的反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H2=-90kJ•mol-1
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是。
A.
B．
C.
D．
（4）下列物质能作为CO2捕获剂的是（填标号）。
A．NaOH溶液
B．NH4Cl溶液
C．CH3CH2OH
D．浓氨水
Ⅱ.CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。
（1）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图1所示，该反应的化学方程式为，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是。
（2）催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化的影响如图2所示。对比两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度为。组卷：24引用：3难度：0.6 -
31．研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.6kJ/mol
反应Ⅱ：CH3OCH3（g）+H2O（g）⇌2CH3OH（g）ΔH2=+23.4kJ/mol
反应Ⅲ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH3
（1）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3（g）和H2O（g），反应到某时刻测得各组分浓度如下：
此时v正物质 CH3OCH3（g） H2O（g） CH3OH（g） 浓度/mol•L-1 1.8 1.8 0.4 v逆（填“＞”、“＜”或“=”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数为%。
（2）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。
其中：CH3OH的选择性=×100%CH3OH的物质的量反应的CO2的物质的量
①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是。
A．210℃
B．230℃
C．催化剂CZT
D．催化剂CZ（Zr-1）T
（3）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。其反应机理如图所示。
已知：CO和C3H6、C3H8的摩尔燃烧热ΔH分别为-283•0kJ•mol-1、-2049.0kJ•mol-1、-2217.8kJ•mol-1。298K时，该工艺总反应的热化学方程式为。
组卷：12引用：2难度：0.6
