2021-2022学年江苏省南通市、盐城市、淮安市、宿迁市等地部分学校高一（上）第一次月考化学试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．下列说法错误的是（　　）

  A．只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物

  B．酸性氧化物均可跟碱起反应

  C．需要通电才可进行的有：电离、电泳

  D．酸根中不一定含有氧元素
  组卷：215引用：2难度：0.6

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• 2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　）

  A．铁、四氧化三铁、冰水混合物

  B．水银、纯碱、五水合硫酸铜

  C．氯气、小苏打、纯净的空气

  D．水蒸气、硫酸、酒精
  组卷：98引用：7难度：0.8

  解析

• 3．古诗文是我们中华民族优秀传统文化的结晶，下列诗文中没有隐含化学变化的是（　　）

  A．《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”

  B．《望庐山瀑布》：“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

  C．《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

  D．《酬乐天扬州初逢席上见赠》：“沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春”
  组卷：141引用：3难度：0.8

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• 4．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）

  A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

  B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO32-+H2O

  C．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

  D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O
  组卷：360引用：4难度：0.5

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• 5．向质量分数为2a%，体积为10mL物质的量浓度为c₁ mol•L^-1的稀H₂SO₄中加入V mL的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c₂ mol•L^-1，则下列关系正确的是（　　）

  A．V＞10　2c2=c1	B．V＜10　2c2＞c1
  C．V＞10　2c2＜c1	D．V＞10　2c2＞c1
  组卷：250引用：8难度：0.7

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• 6．中国诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是（　　）

  A．梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类

  B．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间：句中海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应

  C．火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种艳丽色彩

  D．高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质
  组卷：113引用：3难度：0.7

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二、非选择题（共58分）

• 17．实验室使用的纯度较高的NaCl可用含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质的海盐为原料制备，实验室模拟工业制备流程如图。
  
  （1）焙炒海盐的目的是

   

  。
  （2）溶解时，为吸附水中的悬浮物应加入沉降剂，下列哪种沉降剂最佳

   

  。
  A.明矾
  B.硫酸铁
  C.硫酸铝
  D.氯化铁
  （3）操作X为

   

  。
  （4）根据除杂原理，在如下表中填写除杂时依次添加的试剂及预期沉淀的离子。
  

  实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
  步骤1	NaOH溶液	Mg2+、Fe3+
  步骤2
  步骤3

  （5）用图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。
  
  ①写出制备HCl气体的化学反应方程式

   

  。（产物之一为正盐）
  ②相比分液漏斗，选用仪器1的优点是

   

  。
  ③写出仪器2的名称

   

  。
  ④盛放NaOH溶液的烧杯的用途是

   

  。
  （6）已知CrO₄^2-+Ba²⁺═BaCrO₄↓（黄色）；CrO₄^2-+3Fe²⁺+8H⁺═Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O
  设计如下实验测定NaCl产品中SO₄^2-的含量，填写下列表格。
  

  	操作	现象	目的/结论
  	称取样品m1g,加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol•L-1BaCl2溶液V1mL	稍显浑浊	目的：   。
  	继续滴加过量c2mol•L-1K2CrO4溶液V2mL	黄色沉淀	目的：沉淀过量的Ba2+。
  	过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3mol•L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3mL	/	结论：测定SO42-的质量分数
  	若某次滴定，FeSO4溶液不小心溅出2滴		计算得到的SO42-的含量   。（填偏高、偏低或不变）
  组卷：50引用：2难度：0.5

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• 18．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：
  
  提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。
  已知：NaCl在乙醇中的溶解度小于其在水中的溶解度。
  （1）①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

   

  （只填化学式）；如何判断SO₄^2-已除尽？

   

  。
  ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的KCl,选用的试剂为

   

  。
  （2）①用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol•L^-1NaCl溶液，所用仪器除天平、烧杯、药匙、玻璃棒外还有

   

  （填仪器名称）。
  ②配制该溶液时，若出现以下情况，会导致溶质的物质的量浓度偏低的是

   

  （填序号）。
  a.洗净的容量瓶未烘干
  b.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯
  c.定容时俯视刻度线
  d.发现凹液面超过了刻度线，随即将多余的溶液吸出
  组卷：47引用：1难度：0.6

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