2021-2022学年陕西省渭南市临渭区高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．化学与科技、生活紧密相关。下列说法正确的是（　　）

  A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

  B．以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的玻璃钢属于复合材料

  C．“84消毒液”的有效成分是NaClO和NaCl

  D．PH＜7的雨水是酸雨
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 2．从碘水中提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时需要用到的仪器是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：5引用：1难度：0.8

  解析

• 3．2021年，我国具有独立知识产权的“龙芯”19岁了。下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（　　）

  A．陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料

  B．利用二氧化硅的半导体性能制成光电池

  C．硅的化学性质稳定，不与任何物质反应

  D．晶体硅是具有金属光泽的灰黑色金属
  组卷：29引用：7难度：0.6

  解析

• 4．将一块金属钠投入盛有CuSO₄溶液的试管中，不可能观察到的现象是（　　）

  A．钠在液面上四处游动	B．溶液中有红色金属析出
  C．有气体产物生成	D．生成蓝色沉淀
  组卷：91引用：4难度：0.6

  解析

• 5．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl^-的物质的量之比为（　　）

  A．1：1：1

  B．1：2：3

  C．3：4：3

  D．3：2：1
  组卷：291引用：38难度：0.7

  解析

• 6．Cl₂是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）

  A．红热的铜丝在Cl2中剧烈烈燃烧，产生棕黄色的烟

  B．Cl2能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为盐酸

  C．过量的Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl2

  D．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状
  组卷：105引用：1难度：0.9

  解析

• 7．下列有关物质分类的正确组合是（　　）
  

  选项	酸	电解质	碱性氧化物	酸性氧化物
  A	H2SO4	Cu2（OH）2CO3	CaO	CO2
  B	HCl	Na2SO4	Na2O	CO
  C	NH3	熔融的氯化钠	MgO	SiO2
  D	HNO3	蔗糖	Na2O2	SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：29引用：1难度：0.8

  解析

二、非选择题（本大题共5小题，计52分）

• 20．硝酸是一种重要的化工原料。
  （1）在浓硝酸中加入铜片，开始反应时有红棕色气体产生，写出发生反应的离子方程式

   

  ；反应停止后，仍有铜剩余，加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是

   

  （填字母）。
  A．还原剂
  B．氧化剂
  C．酸化
  D．提供热能
  （2）实验小组用稀硝酸和铜分别设计了甲、乙两组实验（装置如图所示，夹持仪器已略去）。
  ①甲组实验中，同学们观察到集气瓶中收集到无色气体。部分同学认为该实验不能确定是铜与稀硝酸反应生成了NO，因为集气瓶中无色气体的来源可能是

   

  。
  
  ②乙组实验的操作步骤是：
  a.关闭活塞K₁，打开活塞K₂，将过最稀硝酸加入石灰石中。该操作的目的是

   

  。
  b.待石灰石反应完全后，将铜丝插入过量稀硝酸中。
  c.一段时间后，欲证明圆底烧瓶中收集列的无色气体是NO，应进行的操作是

   

  ，观察到的现象是

   

  。
  （3）某些资料认为NO不能与Na₂O₂反应。某同学提出质疑，他认为NO易与O₂发生反应，应该更容易被Na₂O₂氧化。
  查阅资料：a.2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
  b.6NaNO₂+3H₂SO₄（稀）═3Na₂SO₄+2HNO₃+4NO↑+2H₂O；
  c.酸性条件下，NO能被

  M

  n

  O

  -

  4

  氧化生成

  NO

  -

  3

  。
  该同学在乙组实验的基础上，用如图所示装置探究NO与Na₂O₂的反成。
  
  ①C装置中碱石灰的作用是

   

  ；F装置中反应的离子方程式为

   

  。
  ②充分反应后，检验D装置中是否发生反应a的实验操作及现象是

   

  。
  组卷：9引用：2难度：0.4

  解析

• 21．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
  （1）工业上用FeCl₃溶液腐蚀铜来制作印刷电路板，写出该化学反应的离子方程式

   

  。
  （2）现配制80mL1mol/LFeCl₃溶液，配制过程中除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是

   

  。
  （3）将已配制好的FeCl₃溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，则此液体具有的性质是

   

  （填字母）。
  a.光通过该液体时形成光亮的“通路”
  b.向该液体中加入AgNO₃溶液，无沉淀产生
  c.将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
  d.该液体中分散质粒子直径在1～100nm之间
  （4）以铝土矿、硫铁矿烧渣为配料（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃，含少量FeO、SiO₂等）制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如图。
  
  ①“滤渣1”的主要成分为

   

  （填化学式），为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是

   

  。
  ②步骤Ⅳ加入双氧水的目的是

   

  ，发生反应的离子方程式为

   

  。
  ③测定聚合碱式氯化铝铁可表示为[Fe_aAl_b（OH）_xCl_y]_n中

  n

  （

  F

  e

  ）

  n

  （

  A

  l

  ）

  的比值的步骤如下：
  步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。
  步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧全质量不再变化，得到固体0.800g。则产品中

  n

  （

  F

  e

  ）

  n

  （

  A

  l

  ）

  =

   

  （填最简整数比）。
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析