2018-2019学年广东省第二师范学院番禺附中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共20小题，每题3分，共60分）

• 1．能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（　　）

  A．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

  B．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用

  C．煤燃烧是化学能只转化为热能的过程

  D．风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源
  组卷：9引用：1难度：0.3

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• 2．下列不属于电离方程式的是（　　）

  A．2H2O⇌H3O++OH-

  B．H2O⇌H++OH-

  C．CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+

  D．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
  组卷：19引用：1难度：0.3

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• 3．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF=H⁺+F^-，达到电离平衡的标志是（　　）

  A．c（H+）=c（F-）

  B．v（电离）=v（形成分子）

  C．溶液显酸性

  D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F-数相等
  组卷：38引用：6难度：0.7

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• 4．在溶液的导电性实验装置里，分别注入20ml 4mol/L的醋酸和20ml 4mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（　　）

  A．灯光明暗程度不变

  B．灯光变暗

  C．灯光变亮

  D．灯光明暗程度变化不明显
  组卷：182引用：7难度：0.7

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• 5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（　　）

  A．灼热的木炭与CO2反应

  B．锌粒和稀硫酸反应

  C．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

  D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 6．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
  ②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
  下列结论正确的是（　　）

  A．碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

  B．①的反应热为221kJ/mol

  C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H为-57.3kJ/mol

  D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
  组卷：7引用：6难度：0.5

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• 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

  B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  C．已知CH3CH2OH（g）+H2O（g）⇌4H2（g）+2CO（g）△H=+256.6kJ•mol-1，升高反应温度，乙醇的转化率增大

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
  组卷：1引用：1难度：0.5

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• 8．不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知
  H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=Q₁kJ•mol^-1
  C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）△H₂=Q₂ kJ•mol^-1
  C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=Q₃kJ•mol^-1
  若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）

  A．Q1+Q2+Q3	B．0.5（Q1+Q2+Q3）
  C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3	D．-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3
  组卷：196引用：10难度：0.7

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二、非选择题（本大题共6小题，共40分）

• 25．在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.6mol NH₃，在一定条件下发生如下反应：2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）ΔH=+93kJ/mol,反应中NH₃的变化如图1所示。
  
  （1）在图1上作出H₂的变化曲线

   

  。
  （2）根据如图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（N₂）为

   

  。
  （3）升高温度，容器中气体的平均相对分子质量将

   

  。（填“增大”“减少”或“不变”）
  （4）如图2所示，第10分钟时，若把容器压缩为1L，则NH₃的变化曲线为

   

  。（填字母）
  组卷：0引用：1难度：0.5

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• 26．研究NO₂、NO、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
  （1）温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5molSO₂发生反应：2CO（g）+SO₂（g）⇌2CO₂（g）+S（g）实验测得生成的CO₂体积分数（φ）随着时间的变化曲线如图所示：
  
  ①达到平衡状态时，SO₂的转化率为

   

  ，该温度下反应的平衡常数K=

   

  。
  ②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO₂（g）、CO（g）、S（g）、CO₂（g）各0.2mol,此时v（正）

   

  v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）⇌4N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0.在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示：
  
  图中A点处NO的转化率

   

  （填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是

   

  。
  A.平衡常数变大
  B.副反应增多
  C.催化剂活性降低
  D.反应活化能增大
  （3）2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-198kJ.jye.ai^-l是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO₃体积分数较大的是

   

  。
  
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析