2021-2022学年河南省商开大联考高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列物质的水溶液几乎不导电的是（　　）

  A．NH3

  B．KNO3

  C．AgCl

  D．Ca（OH）2
  组卷：1引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列有关速率与平衡的认识正确的是（　　）

  A．温度越高，平衡常数值越大，可逆反应正向进行的程度越大

  B．反应速率可用单位时间内任一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示

  C．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大

  D．化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大
  组卷：4引用：2难度：0.5

  解析

• 3．下列关系式能说明可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）已达平衡的是（　　）

  A．3v正（N2）=v逆（H2）	B．v正（N2）=v逆（NH3）
  C．2v正（H2）=3v逆（NH3）	D．v正（N2）=3v逆（H2）
  组卷：93引用：14难度：0.9

  解析

• 4．下列示意图与其叙述不相匹配的是（　　）

  A．如图可表示ΔH＜0的催化与非催化反应的能量变化

  B．如图表示2 mol C完全燃烧的能量变化

  C．由如图可知物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的稀硫酸、NaOH溶液完全中和时，V1=10 mL

  D．由如图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为：B＜A＜C
  组卷：0引用：2难度：0.5

  解析

• 5．常温常压下，将0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释或者加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起（　　）

  A．溶液的pH变大

  B．CH3COOH的电离程度增大

  C．溶液的导电能力增强

  D．电离平衡常数增大
  组卷：7引用：3难度：0.6

  解析

• 6．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示。
  

  实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集 100mL氢气所需时间/s
  Ⅰ	薄片	15	200
  Ⅱ	薄片	25	90
  Ⅲ	粉末	25	10

  下列说法错误的是（　　）

  A．该实验的目的是探究反应物接触面积、温度对反应速率的影响

  B．实验Ⅰ和Ⅱ表明温度越高，反应速率越大

  C．实验Ⅱ和Ⅲ表明反应物接触面积对反应速率影响很大

  D．实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ最终产生氢气的质量不相同
  组卷：11引用：3难度：0.7

  解析

二、非选择题（本题共5小题，共55分）

• 19．现有一定条件下某反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），其不同温度下的化学平衡常数（K）如下表所示（K₁＜K₂＜K₃），图象表示反应达平衡后，t₂时刻增大压强时速率（v）随时间（t）的变化情况。
  

  温度/°C	250	300	350
  K	K1	K2	K3

  回答下列问题：
  （1）该反应是

   

  热反应，且m+n

   

  （填“＞”“＜”或“=”）p。
  （2）降温时，混合体系中C的质量分数

   

  （填“增大”“减小”或“不变”，下同）。
  （3）若增加A的用量（A、B的总体积不变），则B的转化率

   

  。
  （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比

  c

  （

  B

  ）

  c

  （

  C

  ）

  将

   

  。
  组卷：21引用：2难度：0.6

  解析

• 20．丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题：
  （1）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁
  ②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂
  ③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃
  写出丙烷气体（C₃H₈）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式：

   

  。
  （2）煤制乙烯包括合成气制备、合成气制甲醇、甲醇分解三步，则：
  ①生产合成气的反应：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）在高温下能自发进行，则该反应的

   

  （填选项）。
  a.△H＞0△S＞0              b.△H＞0△S＜0
  c.△H＜0△S＞0              d.△H＞0△S＜0
  ②用合成气制备甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）（不发生其他反应）。四个容器中起始时压强、容积均相同，维持恒温，控制条件如表；
  

  编号	条件控制	CO（g）/moL	H2（g）/moL	CH3OH（g）/moL
  	维持恒容	0.2	0.4	0
  	维持恒容	0.1	0.2	0.1
  	维持恒容	0.4	0.8	0
  	维持恒压	0.4	0.8	0

  达到平衡时，四个容器中甲醇的体积分数由大到小的关系是

   

  （用字母表示）。
  （3）在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌ C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡转化率α（CO₂）与温度的关系如图所示。
  ①此反应的平衡常数表达式K=

   

  ，P点对应温度下，K的值为

   

  。
  ②该反应的△H

   

  0（填“＞”“＜”或“=”），判断的理由是

   

  。
  ③氢碳比：X

   

  2.0（填“＞”“＜”或“=”）。
  ④在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）

   

  P点的v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  组卷：16引用：3难度：0.4

  解析