2021-2022学年河南省南阳市第六完全学校高级中学高一（下）第一次月考化学试卷

一.单选（每道题4分）

• 1．2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，

  235

  92

  U的浓缩是焦点问题。下列有关

  235

  92

  U的说法正确的是（　　）

  A． 235 92 U原子核中含有92个中子

  B． 235 92 U原子核外有143个电子

  C． 235 92 U与 238 92 U互为同位素

  D． 235 92 U与 238 92 U互为同素异形体
  组卷：9引用：3难度：0.8

  解析

• 2．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）

  A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

  B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

  C．Ts在同族元素中非金属性最弱

  D．中子数为176的Ts核素符号是 176 117 Ts
  组卷：1200引用：67难度：0.9

  解析

• 3．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（　　）

  A．3和17

  B．1和8

  C．1和6

  D．7和12
  组卷：130引用：24难度：0.7

  解析

• 4．

  3

  2

  He是核聚变的重要原料，主要存在于月球上，地球上氦元素主要以

  4

  2

  He的形式存在。已知一个¹²C原子的质量为ag,一个

  3

  2

  He原子的质量为bg,N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A． 3 2 He比 4 2 He多一个中子

  B．氦元素的近似相对原子质量为3

  C． 3 2 He的相对原子质量为 12 b a

  D． 3 2 He的摩尔质量为2bNA
  组卷：46引用：2难度：0.7

  解析

• 5．根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（　　）
  

  元素代号	A	B	C	D	E
  原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
  主要化合价	+1	+3	+2	+6、-2	-2

  A．E2-与B3+的核外电子数不可能相等

  B．离子半径大小A+＜D2-

  C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C

  D．氢化物的稳定性D＞E
  组卷：13引用：4难度：0.6

  解析

• 6．随原子序数递增，x、y、z、…等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
  
  下列说法正确的是（　　）

  A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族

  B．离子半径：g2-＞h-＞d2-＞e+＞f3+

  C．最高价氧化物对应水化物的酸性：y＞z

  D．气态氢化物的热稳定性：g＞h
  组卷：31引用：6难度：0.6

  解析

• 7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
  

  元素代号	X	Y	Z	W
  原子半径/pm	160	143	70	66
  主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

  下列叙述正确的是（　　）

  A．X、Y元素的金属性X＜Y

  B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

  C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

  D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
  组卷：413引用：65难度：0.7

  解析

• 8．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）

  A．原子半径：d＞c＞b＞a

  B．4种元素中b的金属性最强

  C．c的氧化物的水化物是强碱

  D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
  组卷：2100引用：51难度：0.7

  解析

• 9．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

  A．在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定

  B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

  C．三种元素原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z

  D．Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
  组卷：11引用：2难度：0.6

  解析

三、填空（每空2分）

• 27．现有下列七种微粒：

  1

  1

  H、

  2

  1

  H、

  13

  6

  C、

  14

  6

  C、

  14

  7

  N、

  16

  8

  O₂、

  16

  8

  O₃。按要求完成以下各题：
  （1）

  1

  1

  H、

  2

  1

  H它们互称为

   

  。
  （2）上述7种微粒中有

   

  种核素，含有

   

  种元素。
  （3）某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子构成H_mX分子，在agH_mX中所含质子数为

   

  。
  （4）已知某粒子的结构示意图为 。试回答：
  Ⅰ.当x-y=10时，该粒子为

   

  （填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
  Ⅱ.写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：

   

  。
  组卷：43引用：1难度：0.7

  解析

• 28．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计如图系列实验：
  Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

   

  与盐酸反应最剧烈．
  （2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为

   

  ．
  Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
  （3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C

   

  的现象，即可证明．
  （4）若要证明非金属性：N＞C＞Si,则在A中加稀硝酸、B中加碳酸钙、C中加

   

  溶液观察到C中溶液

   

  的现象，即可证明．
  （5）有同学认为用该装置做（4）的验证，装置设计有缺陷，你认为怎么改进？

   

  ．
  组卷：32引用：2难度：0.3

  解析