2021-2022学年湖北省荆州中学高三（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．化学与生产、生活和环境密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．战国曾侯乙编钟是青铜制品，青铜是我国使用最早的合金

  B．航天器“天问一号”温控涂层材料聚酰胺属于高分子化合物

  C．“碳中和”的最新成果将CO2转化为淀粉（C6H10O5）n，此过程涉及了氧化还原反应

  D．雾霾中含有气溶胶，分散质直径为2.5微米的颗粒物可形成胶体
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 2．饮品行业响应国家“吸管禁塑令”，多地奶茶店换成了纸质或聚乳酸（PLA）吸管，乳酸的结构简式为下列有关聚乳酸（PLA）的说法错误的是（　　）

  A．常温下难溶于水

  B．由乳酸合成聚乳酸（PLA）的反应类型为缩聚反应

  C．其分子式为（C3H6O3）n

  D．聚乳酸（PLA）在自然环境中可较快降解
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列说法错误的是（　　）

  A．元素周期表中ds区的元素种类最少

  B．基态氮原子有三种能量不同的电子

  C．熔点：MgO＞NaCl＞H2O＞CO2＞H2

  D．HCHO和CCl4中的键角∠H-C-H＜∠Cl-C-Cl
  组卷：22引用：1难度：0.9

  解析

• 4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2 M n O - 4 +16H++5C2 O 2 - 4 ═2Mn2++10CO2↑+8H2O

  B．乙酰水杨酸与足量NaOH溶液共热：

  C．K2CrO4加硫酸变橙色：8H++ C r O 2 - 4 ═Cr3++4H2O

  D．将1molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列关于N、B形成化合物的结构和性质的叙述正确的是（　　）

  A．NH3-BH3中N和B的杂化方式不同

  B．熔点：NB（共价晶体）＞C3N4（共价晶体）

  C．二氯取代物共有3种

  D．N2H4的沸点高于NH3
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列是几种常见的电化学示意图。有关说法错误的是（　　）

  A． 盐桥连接两电极电解质溶液，盐桥中可以选择CaCl2作为电解质

  B． K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接N时称为“牺牲阳极的阴极保护法”

  C． 可判断具支锥形瓶中不同pH条件下铁发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

  D． Zn-MnO2干电池放电时，负极电极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
  组卷：47引用：4难度：0.4

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．有机物F是合成抗生素比阿培南的中间体，其合成路线如图
  
  已知：HCOOR

  H

  2

  NN

  H

  2

  •

  H

  2

  O

  R

  ′

  COR

  ′

  （R，R'为烃基）。
  回答下列问题：
  （1）有机物B的系统命名为

   

  ，E中含氧官能团的名称为

   

  。
  （2）C→D的反应类型为

   

  。
  （3）写出A→B的化学方程式：

   

  。
  （4）已知G中含五元环且分子中含有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为

   

  。
  （5）B的一种同分异构体中含有3种不同化学环境的氢原子，且核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1：1，其结构简式为

   

  。
  （6）参照上述合成路线，设计以苯甲酸为原料制备的合成路线：

   

  （其他试剂任选）。
  组卷：10引用：1难度：0.4

  解析

• 19．氢气在化学工业中应用广泛，回答下列问题：
  （1）已知：I.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ/mol；
  Ⅱ.CH₄（g）+2O₂（g）⇌CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-802.0kJ/mol；
  Ⅲ.4H₂（g）+CO₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH
  若反应Ⅲ的逆反应活化能为EakJ/mol,则正反应活化能为

   

  kJ/mol（用含E_a的式子表示）。
  （2）在有机合成中，氢气常用于不饱和烃的加成，如：C₂H₂+H₂→C₂H₄、C₂H₂+2H₂→C₂H₆。一定温度和催化剂作用下，将H₂和C₂H₂按照体积比为4：1充入恒容密闭容器中发生上述反应，当C₂H₂完全反应时，乙烯的体积分数为20%，则H₂的转化率为

   

  ，C₂H₄的选择性为

   

  （C₂H₄的选择性=

  生成

  C

  2

  H

  4

  物质的量

  反应的

  C

  2

  H

  2

  物质的量

  ×100%）。
  （3）一定条件下，H₂能与NO反应，反应热化学方程式为2H₂（g）+2NO（g）═N₂（g）+2H₂O（g）ΔH。在某恒容密闭容器中按投料比

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  =1发生上述反应，不同催化剂条件下反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图所示。
  
  ①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A.2v_逆（NO）=v_正（N₂）
  B.混合气体的密度不再变化
  C.容器内总压强不再变化
  D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
  ②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的原因可能是

   

  。
  ③研究表明该反应速率方程式为v=kc^m（H₂）c²（NO），其中k为速率常数，与温度、活化能有关。若投料比

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  =1，T₁K时的初始速率为v₀，当H₂转化率为50%时，反应速率为

  v

  0

  8

  ，由此可知m=

   

  。设此时反应的活化能为E_a'，不同温度T₁K、T₂K条件下对应的速率常数分别为k₁、k₂，存在关系：lg

  k

  2

  k

  1

  =

  -

  E

  ′

  a

  2

  .

  303

  R

  （

  1

  T

  2

  -

  1

  T

  1

  ）

  （R为常数）。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大的倍数

   

  （填“越大”，“越小”或“不变”）。
  组卷：27引用：2难度：0.3

  解析