鲁教新版九年级下册《7.4 酸碱中和反应》2022年同步练习卷（2）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题
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1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．从组成分类来看，KNO3不属于（ ）
组卷：17引用：3难度：0.7 -
2．分类法是一种行之有效、单易行的科学的学习和研究方法．某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类，其中错误的是（ ）
选项 A B C D 类别 单质 盐 氧化物 碱 实例 铜、白磷 氯化钾、硝酸铵 氧化镁、水 烧碱、纯碱 组卷：33引用：12难度：0.9 -
3．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ ）组卷：14引用：1难度：0.5 -
4．下列关于物质的用途的叙述正确的是（ ）
组卷：27引用：2难度：0.6 -
5．从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是（ ）
组卷：16引用：2难度：0.6 -
6．酸与碱中和生成盐和水，现将20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊试液，混合物呈现（ ）
组卷：298引用：9难度：0.9 -
7．为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（ ）组卷：445引用：15难度：0.7
二、综合题（共6题）
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21．甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题。
Ⅰ．首先用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验：
甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；
乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；
丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7。
（1）以上三位同学中操作规范的是，污水显性。
Ⅱ．利用中和反应原理测定污水中污染物（设为盐酸）的质量分数。
甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示：
（2）甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确？，理由是。
（3）乙同学当观察到现象时即恰好完全反应，若此时消耗NaOH溶液2g,则污水中HCl的质量分数为。
（4）实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是。
丙同学利用连线在传感器上的计算机随机绘制出了如图丙所示的溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线。
（5）从曲线上可知污水的pH=，M点表示的含义是。
（6）除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是。
A．NaOH；B．Ca（OH）2；C．CuO；D．Fe。组卷：221引用：4难度：0.1 -
22．某兴趣小组同学通过下列实验对酸、碱的性质进行了相关探究。
（1）中和反应实验
①实验操作：向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸20g,计算反应后溶液中溶质质量分数（结果精确到0.1%，忽略酚酞试液的质量）。
②实验中滴加酚酞试液操作的目的是。
③某同学在做该实验时忘记在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，在加入一定量的稀盐酸后，再滴加酚酞试液，发现溶液呈无色，该现象不能说明恰好完全反应，原因是。
（2）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。溶液电导率大小变化可以反映电解质溶液中离子浓度的大小变化。如图是向100mL一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的过程中溶液电导率随时间变化图，回答下列问题。
①写出Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液反应的化学方程式。
②B→C的反应过程中，导电性增强的原因。
③若在图中A、B、C、D、E各点对应的溶液中滴加酚酞，则溶液呈红色的有。
④D→E的反应过程中，溶液中数目始终增多的微粒有。（填微粒符号）组卷：131引用：3难度：0.5
