2020-2021学年安徽省合肥市新东方学校高二（下）月考化学试卷（1）0005

一、单选题（共18小题）

• 1．把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（　　）
  ①自来水②0.5mol•L^-1盐酸　③0.5mol•L^-1醋酸  ④0.5mol•L^-1 NH₄Cl溶液．

  A．①②

  B．②④

  C．③④

  D．②③
  组卷：75引用：12难度：0.9

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• 2．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol•L^-1，下列有关该溶液的叙述，正确的是（　　）

  A．该溶液可能呈酸性

  B．该溶液一定呈碱性

  C．该溶液的pH值一定是1

  D．该溶液的pH值不可能为13
  组卷：121引用：14难度：0.9

  解析

• 3．相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：①CH₃COONa、②NaHSO₄、③NaCl、④Na₂CO₃按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（　　）

  A．④＞①＞③＞②

  B．①＞④＞③＞②

  C．①＞②＞③＞④

  D．④＞③＞①＞②
  组卷：17引用：6难度：0.7

  解析

• 4．已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）

  A．等质量的氮气和一氧化碳中，电子数相同

  B．常温下1LpH=2的H2C2O4溶液中的H+数目为0.01NA

  C．2.24L（标准状况）CH2Cl2最多可以和0.2NA氯气反应

  D．1mol氢气与足量碘单质反应，生成的氢碘键小于2NA
  组卷：11引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列说法正确且与盐的水解有关的是（　　）
  ①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属时的除锈剂
  ②NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂
  ③草木灰与铵态氨肥不能混合施用
  ④实验室中盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
  ⑤加热蒸发CuCl₂溶液并灼烧，可得到Cu（OH）₂固体
  ⑥要除去FeCl₃溶液中混有的Fe²⁺，可先通入氧化剂Cl₂，再调节溶液的pH

  A．①③⑥

  B．②③④

  C．①④⑤

  D．①②③④
  组卷：133引用：1难度：0.8

  解析

• 6．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（　　）

  A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka（HCOOH）＞Ka（HF）

  B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c（CH3COO- ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH- ）

  C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp（FeS）＞Ksp（CuS）

  D．在1mol•L-1Na2S溶液中，c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=1mol•L-1
  组卷：1209引用：19难度：0.5

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• 7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

  A．NaHS水解反应：HS-+H2O⇌H3O++S2-

  B．AlCl3水解反应：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+

  C．AgCl（s）悬浊液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）

  D．BaSO4 的水溶液导电性极弱：BaSO4⇌Ba2++SO42-
  组卷：14引用：2难度：0.8

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二、填空题（共3大题）

• 20．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO₄•7H₂O）：
  
  溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
  

  金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
  开始沉淀时（c=0.01mol•L-1）的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
  沉淀完全时（c=1.0×10-5mol•L-1）的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

  回答下列问题：
  （1）“碱浸”中NaOH的作用除了除去油脂以外，还有

   

  。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式

   

  。
  （2）“滤液②”中含有的金属离子是

   

  。
  （3）“转化”中可替代H₂O₂的物质是

   

  。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即
  ，“滤液③”中可能含有的杂质离子为

   

  。
  （4）利用上述表格数据，计算Ni（OH）₂的K_sp=

   

  。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol•L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是

   

  。
  （5）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集，循环使用，其意义是

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.5

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• 21．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H，据此回答以下问题：
  （1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：
  

  H-H	N-H	N-N	N≡N
  436kJ	391kJ	193kJ	946kJ

  则△H=

   

  。
  （2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol 时，平衡后混合物中氨的体积分数（p） 如图所示。
  ①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是

   

  ，其原因是

   

  。
  ②若分别用v_A（N₂）和v_B（N₂）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A（N₂）

   

  v_B（N₂） （填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③若在250℃、p_l条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=

   

  （列出计算式即可）。
  （3）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：
  第一步N₂（g）→2N*；H₂ （g）一2H*（慢反应）
  第二步N*+H*=NH*；NH*+H*=NH₂*；NH₂*+H*=NH₃*（快反应）
  第三步NH₃*=NH₃（g） （快反应）
  比较第一 步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂的大小：E₁

   

  E₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）H₂NCOONH₄是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一 定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H₂NCOONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g），能说明该反应达到平衡状态的是

   

  （填字号）。
  ①混合气体的压强不变
  ②混合气体的密度不变
  ③混合气体的总物质的量不变
  ④混合气体的平均相对分子质量不变
  ⑤NH₃的体积分数不变
  组卷：50引用：4难度：0.5

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