2020-2021学年福建省福州一中高一（下）期末化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）

• 1．我国毛笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被（外衣）”，则下列说法正确的是（　　）

  A．枯木的主要成分为蛋白质

  B．鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三种元素

  C．枯木、鹿毛的主要成分互为同分异构体

  D．采用灼烧法可以区分枯木、毛笔的“外衣”
  组卷：79引用：3难度：0.7

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• 2．下列烃中属于饱和烃的是（　　）

  A．C2H4

  B．C2H2

  C．C5H12

  D．C6H6
  组卷：71引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性

  B．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n

  C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应为皂化反应

  D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物
  组卷：45引用：1难度：0.8

  解析

• 4．N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．7.8g Na2O2中含有的阴阳离子总数为0.3NA

  B．常温下，11.2L CO2中含有的质子数为11NA

  C．5.6g铁粉与0.1mol FeCl3充分反应，转移的电子总数为0.2NA

  D．1L 1mol•L-1NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
  组卷：37引用：2难度：0.8

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• 5．已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1mol I₂蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量．下列判断不正确的是（　　）

  A．I2蒸气比H2分子稳定

  B．2 mol HI（g）发生分解反应吸收11 kJ热量

  C．HI与NaOH反应属于放热反应

  D．0.5 mol H2（g）与0.5 mol I2（g）完全反应释放出5.5 kJ 热量
  组卷：59引用：9难度：0.7

  解析

• 6．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：1217引用：121难度：0.9

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• 7．某浓度时，在2L密闭容器中，X．Y．Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线．如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均速率分别为（　　）

  A．X+Y2Z；0.05mol/（L•min）

  B．X+Y2Z；0.1mol/（L•min）

  C．X+3Y2Z；0.1mol/（L•min）

  D．3X+Y2Z；0.05mol/（L•min）
  组卷：58引用：2难度：0.9

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• 8．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（　　）

  A．         干燥Cl2

  B．       吸收HCl

  C．    石油的蒸馏

  D．           吸收NH3
  组卷：52引用：8难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分40分）

• 23．（1）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
  ①试管A中发生反应的化学方程式为

   

  。
  ②反应一段时间之后，试管B中可以观察到的现象是

   

  。实验完成后，分离B中的液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是

   

  。
  （2）酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为。回答下列问题：
  ①1mol乳酸能与

   

  mol金属钠发生反应；
  ②在浓硫酸存在下，两分子乳酸发生酯化反应，生成链状物质的结构简式为

   

  。
  组卷：32引用：1难度：0.7

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• 24．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验如图所示。
  
  实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺
  （1）Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为：

   

  。
  （2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
  

  实验方案	现象	结论
  步骤1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
  步骤2：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	无明显现象

  查阅资料：①SCN^-的化学性质与I^-相似；②2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
  Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为

   

  。
  实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺
  

  实验方案	现象
  向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

  探究上述现象出现的原因：
  查阅资料：Fe²⁺+NO⇌Fe（NO）²⁺（棕色）
  （3）用离子方程式解释NO产生的原因

   

  。
  （4）反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应
  依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ

   

  （填“快”或“慢”）。
  组卷：118引用：1难度：0.6

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